Bài 1.13 trang 5 SBT Hóa học 12

Trang trước Trang sau

Bài 1.13 trang 5 Sách bài tập Hóa học 12: Hỗn hợp X gồm axit axetic và ancol etylic. Chia X thành ba phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng với natri dư thấy có 3,36 lít khí H₂ thoát ra (đktc). Phần hai phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH IM.

Thêm vào phần ba một lượng H₂SO₄ làm xúc tác rồi thực hiện phản ứng este hoá, hiệu suất đạt 60%.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng của hỗn hợp X đã dùng và khối lượng este thu được.

Lời giải:

a) PTHH

CH₃COOH + Na → CH₃COONa + 1/2H₂

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + 1/2 H₂

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

b) Phần một : n_ancol + n_axit = 2n_H₂ = 2. 3,36/22,4 = 0,3 mol

Phần hai: n_axit= n_NaOH= 0,2 mol ⇒ n_ancol= 0,1 mol

m_X = 3.(0,2.60 + 0,1.46) = 49,8g

Phần 3:

Ta có: n_axit> n_ancol⇒ Hiệu suất tính theo ancol

H = 60% ⇒ n_{este tạo thành} = 0,1.60% = 0,06 mol

m_este= 0,01.88 = 5,28g

Các bài giải sách bài tập Hóa học 12 (SBT Hóa học 12) khác:

Trang trước Trang sau

bai-1-este.jsp

Các loạt bài lớp 12 khác