Giải bài 7 trang 101 SGK Hóa 9

Video Bài 7 - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Bài 7: a) Hãy xác định công thức của hợp chất khí A, biết rằng:

– A là oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi.

– 1 gam khí A chiếm 0,35 lít ở đktc.

b) Hòa tan 12,8g hợp chất khí A vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M. Hãy cho biết muối nào thu được sau phản ứng? Tính nồng độ của muối (giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể).

Lời giải:

Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Giải hóa lớp 9

Đặt công thức phân tử của A là S_xO_y.

Lập tỉ số về khối lượng để tính các chỉ số x và y.

Công thức phân tử của A là SO₂.

V_NaOH = 300ml = 0,3 l;

n_NaOH = C_M. V = 1,2 x 0,3 = 0,36 mol.

Xét xem có tạo hai muối không?

So sánh tỉ lệ mol của SO₂ : NaOH = 0,2 : 0,36 = 1,1 : 1,8

Như vậy khi cho SO₂ vào dung dịch NaOH có các phản ứng:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃.

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

Gọi n_NaHSO₃ = x, n_Na₂SO₃ = y.

n_SO₂ = x + y = 0,2 mol.

n_NaOH = x + 2y = 0,36 mol.

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,04 mol; y = 0,16 mol.

Các bài giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Các bài Giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Chương 3 khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước

Trang sau

bai-31-so-luoc-ve-bang-tuan-hoan-cac-nguyen-to-hoa-hoc.jsp

Các loạt bài lớp 9 khác