Giải bài 6 trang 8 SGK Hóa 9

Trang trước

Trang sau

Video Bài 6 - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Bài 6: Cho 1,6g đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sunfuric có nồng độ 20%.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc.

Lời giải:

Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Giải hóa lớp 9

a) Phương trình phản ứng:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

b) Xét tỉ lệ số mol của đề bài cho và số mol của phương trình của 2 chất tham gia CuO và H₂SO₄ ta có: Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Giải hóa lớp 9 ⇒ H₂SO₄ dư CuO phản ứng hết

Khối lượng CuSO₄ tạo thành, H₂SO₄ phản ứng tính theo số mol CuO:

Theo phương trình ta có:

Cứ 1 mol CuO tác dụng với 1 mol H₂SO₄ tạo ra 1 mol CuSO₄

⇒ 0,02 mol CuO sẽ tác dụng với 0,2 mol H₂SO₄ và tạo ra 0,02 mol CuSO₄

n_CuSO₄= n_CuO = 0,02 mol ⇒ m_CuSO₄ = 0,02 x 160 = 3,2g.

Khối lượng H₂SO₄ dư sau phản ứng:

m_{H₂SO_{4 dư}} = m_{ban đầu}– m_pư= 20 – (98 x 0,02)= 18,04g.

Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng:

Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Giải hóa lớp 9

Các bài giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

Các bài Giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Chương 1 khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

Trang trước

Trang sau

bai-1-tinh-chat-hoa-hoc-cua-oxit-khai-quat-ve-su-phan-loai-oxit.jsp

Các loạt bài lớp 9 khác