Giải bài 6 trang 58 SGK Hóa 9

Video Bài 6 - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Bài 6: Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm nhôm và magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được 1568ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

– Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng thấy còn lại 0,6g chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Lời giải:

Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng chất rắn còn lại là Mg, m_Mg = 0,6g.

Gọi n_Al = x

Phương trình phản ứng:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑ ( 1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ ↑ (2)

Theo pt (2) n_H₂ (2) = n_Mg = 0,025 mol

Theo pt (1) n_H₂ (1) = Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Giải hóa lớp 9

⇒ Tổng số mol H₂ là Giải bài tập Hóa học lớp 9 | Giải hóa lớp 9 (∗)

Theo đề bài ta có: V_H₂ = 1568ml = 1,568 l

Từ (∗) và (∗∗) ⇒ 0,025 + 3x/2 = 0,07

Giải ra ta có : x = 0,03 mol ⇒ m_Al = 0,03 x 27 = 0,81g

m_{hỗn hợp A} = 0,81 + 0,6 = 1,41 g

Các bài giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Bài 18: Nhôm

Các bài Giải bài tập Hóa học 9, Để học tốt Hóa học 9 Chương 2 khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

bai-18-nhom.jsp

Các loạt bài lớp 9 khác