Giải bài 4 trang 91 SGK Hóa 12

Trang trước
Trang sau  

Video Bài 4 trang 91 SGK Hóa 12 - Cô Phạm Thị Thu Phượng

Bài 4 (trang 91 SGK Hóa 12): Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe – Zn trong dung dịch HCl đến phản ứng hoàn toàn thấy giải phóng 896 ml khí H2(đktc). Thành phần % của hỗn hợp là phương án nào sau đây.

A. 27,9% Zn và 72,1% Fe.

B. 26,9% Zn và 73,1% Fe.

C. 25,9% Zn và 74,1% Fe.

D. 24,9% Zn và 75,1% Fe.

Lời giải:

Đáp án là A.

Phương trình phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp

số mol H2 là nH2 = Giải bài tập Hóa học lớp 12 | Giải hóa lớp 12 = 0,04(mol)

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,03; y = 0,01.

Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp là :

Giải bài tập Hóa học lớp 12 | Giải hóa lớp 12

Các bài Giải bài tập Hóa 12, Để học tốt Hóa học 12 Bài 19: Hợp kim

Trang trước
Trang sau  
bai-19-hop-kim.jsp
Các loạt bài lớp 12 khác