Giải bài 4 trang 202 SGK Hóa 12 nâng cao

Bài 4 (trang 202 sgk Hóa 12 nâng cao): Hòa tan 10 gam FeSO₄ có lẫn tạp chất là Fe₂(SO₄)₃ trong nước, được 200 cm³ dung dịch. Mặt khác, 20 cm³ dung dịch này được axit hóa bằng H₂SO₄ loãng đã làm mất màu tím của 25 cm³ dung dịch KMnO₄ 0,03 M

a. Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn và cho biết vai trò của ion Fe²⁺ và ion MnO₄^-?

b. Có bao nhiêu mol ion Fe²⁺ tác dụng với 1 mol MnO₄^-

c. Có bao nhiêu mol Fe²⁺ tác dụng với 25 cm³ dung dịch KMnO₄ 0,03 M

d. Có bao nhiêu gam ion Fe²⁺ trong 200 cm³ dung dịch ban đầu?

e. Tính phần trăm theo khối lượng của FeSO₄ tinh khiết?

Lời giải:

a. 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e

Fe²⁺ là chất khử

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O

MnO₄^- là chất oxi hóa

b. Để tác dụng với 1 mol MnO₄^- cần 5 mol Fe²⁺

c. n_KMnO₄ = 0,025.0,03 = 7,5.10^-4 (mol)

n_Fe²⁺ = 5.n_MnO₄^- = 3,75. 10^-3 (mol) trong 20 cm³

d. Số mol Fe²⁺ trong 200 cm³ là 3,75.10^-3.10 = 0,0375 mol

→ m_Fe²⁺ = 0,0375.56 = 2,1 (g)

e. m_FeSO₄ tinh khiết = 0,0375.152 = 5,7 gam

%FeSO₄ = 5,7 : 10 x 100 = 57%

Các bài giải bài tập Hóa 12 nâng cao bài 41 khác:

Trang trước

Trang sau

bai-41-mot-so-hop-chat-cua-sat.jsp

Giải bài tập lớp 12 sách mới các môn học