Điện phân 500 mL dung dịch X gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804 A

Trang trước Trang sau

Câu 16.36 trang 59 SBT Hóa học 12: Điện phân 500 mL dung dịch X gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804 A cho đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cathode thì mất 2 giờ, khi đó khối lượng cathode tăng thêm 4,2 g. Nồng độ mol của Cu(NO3)2 trong dung dịch X là bao nhiêu?

Lời giải:

Ở cathode: Ag+ + e → Ag

                 Cu2+ + 2e → Cu

Ở anode: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e.

Đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cathode thì mất 2 giờ, khi đó khối lượng cathode tăng thêm 4,2 g

Sau 2h, ion kim loại a mol Ag+ và b mol Cu2+ bị điện phân hết, khối lượng cathode tăng = mAg + mCu = 108 a + 64 b = 4,2 g

Thời gian để điện phân hết a mol Ag+ và b mol Cu2+:

Điện phân 500 mL dung dịch X gồm Cu(NO3)2 và AgNO3 với cường độ dòng điện 0,804 A

⇒ a = b = 0,02

Vậy nồng độ mol của Cu(NO3)2 trong dung dịch X là 0,03 M

Lời giải SBT Hóa 12 Bài 16: Điện phân hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

Trang trước Trang sau
Giải bài tập lớp 12 Kết nối tri thức khác