Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân nóng chảy

Câu 16.3 trang 55 SBT Hóa học 12: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân nóng chảy?

A. CaCl₂ → Ca + Cl_2.

B. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

C. Mg + CuSO₄ → MgSO₄ + Cu.  

D. 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân nóng chảy: CaCl₂ → Ca + Cl_2.

Lời giải SBT Hóa 12 Bài 16: Điện phân hay khác:

• Câu 16.1 trang 54 SBT Hóa học 12: Ion kim loại nào sau đây bị điện phân trong dung dịch (với điện cực graphite)? ....

• Câu 16.2 trang 54 SBT Hóa học 12: Ion halide hầu như không bị điện phân trong dung dịch là A. Br^-....

• Câu 16.4 trang 55 SBT Hóa học 12: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp điện phân dung dịch? ....

• Câu 16.5 trang 55 SBT Hóa học 12: Trong công nghiệp, quá trình điện phân dung dịch NaCl bão hòa (điện cực trơ, có màng ngăn xốp) tạo ra khí nào sau đây ở cathode? ....

• Câu 16.6 trang 54 SBT Hóa học 12: Khi điện phân dung dịch gồm NaCl 1 M và NaBr 1 M, quá trình oxi hóa đầu tiên xảy ra ở anode là ....

• Câu 16.7 trang 54 SBT Hóa học 12: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄ với anode bằng graphite, ở anode xảy ra quá trình ....

• Câu 16.8 trang 55 SBT Hóa học 12: Khi điện phân dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 0,1 M và AgNO₃ 0,1 M, quá trình khử đầu tiên xảy ra ở cathode là ....

• Câu 16.9 trang 55 SBT Hóa học 12: Phản ứng hóa học chính xảy ra trong quá trình điện phân nóng chảy Al₂O₃ trong 3NaF.AlF₃ là ....

• Câu 16.10 trang 56 SBT Hóa học 12: Việc duy trì điện áp thấp (⁓ 5 V) trong quá trình điện phân nóng chảy Al₂O₃ trong 3NaF. AlF₃ nhằm ngăn cản quá trình nào ....

• Câu 16.11 trang 56 SBT Hóa học 12: Trong công nghiệp, phương pháp điện phân dung dịch được sử dụng để sản xuất một lượng đáng kể kim loại nào sau đây? ....

• Câu 16.12 trang 56 SBT Hóa học 12: Trong công nghiệp, việc tinh chế đồng từ đồng thô được thực hiện bằng phương pháp điện phân dung dịch với anode làm bằng ....

• Câu 16.13 trang 56 SBT Hóa học 12: Điện phân dung dịch chất nào sau đây (dùng điện cực trơ), thu được dung dịch có khả năng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ? ....

• Câu 16.14 trang 56 SBT Hóa học 12: Điện phân dung dịch chất nào sau đây (với điện cực trơ, không có màng ngăn điện cực), thu được dung dịch có khả năng tẩy màu? ....

• Câu 16.15 trang 56 SBT Hóa học 12: Trong quá trình mạ bạc cho một chiếc vòng bằng thép thì ở anode xảy ra quá trình ....

• Câu 16.16 trang 56 SBT Hóa học 12: Xét quá trình điện phân dung dịch NaCl 20% bằng dòng điện một chiều (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). ....

• Câu 16.17 trang 56 SBT Hóa học 12: Trong quá trình điện phân KCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở cathode xảy ra quá trình ....

• Câu 16.18 trang 56 SBT Hóa học 12: Khi điện phân dung dịch gồm CuSO₄ 1,0 M và H₂SO₄ 0,5 M, quá trình khử đầu tiên xảy ra ở cathode là ....

• Câu 16.19 trang 57 SBT Hóa học 12: Cho các cặp oxi hóa – khử và thế điện cực chuẩn tương ứng: ....

• Câu 16.20 trang 57 SBT Hóa học 12: Cho các cặp oxi hóa – khử và thế điện cực chuẩn tương ứng: ....

• Câu 16.21 trang 57 SBT Hóa học 12: Khi điện phân dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 1 M và AgNO₃ 1 M, thứ tự điện phân ở cathode là ....

• Câu 16.22 trang 57 SBT Hóa học 12: Khi điện phân dung dịch gồm CuCl₂ 1,0 M và H₂SO₄ 0,5 M, thứ tự điện phân ở anode là ....

• Câu 16.23 trang 57 SBT Hóa học 12: Khi điện phân dung dịch gồm CuSO₄ và HCl (sử dụng điện cực trơ, có màng ngăn xốp), chất khí đầu tiên thoát ra ở anode là ....

• Câu 16.24 trang 57 SBT Hóa học 12: Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ. Sau một thời gian, ở cathode thu được 1,28 g Cu ....

• Câu 16.25 trang 57 SBT Hóa học 12: Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄ với anode bằng đồng. ....

• Câu 16.26 trang 58 SBT Hóa học 12: Điện phân dung dịch NaCl bão hòa (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi nồng độ NaCl giảm đi một nửa thì dừng điện phân ....

• Câu 16.27 trang 58 SBT Hóa học 12: Xét quá trình điện phân nóng chảy hợp chất ion MX của kim loại kiềm: ....

• Câu 16.28 trang 58 SBT Hóa học 12: Để mạ 5,0 g bạc lên một đĩa sắt khi điện phân dung dịch chứa [Ag(NH₃)₂]⁺ với dòng điện có cường độ 1,5 A ....

• Câu 16.29 trang 58 SBT Hóa học 12: Tiến hành điện phân dung dịch CuSO₄ với anode bằng đồng. Để hòa tan 100 g đồng ở anode trong 8 giờ ....

• Câu 16.30 trang 58 SBT Hóa học 12: Điện phân 500 mL dung dịch CuSO₄ 0,2 M (điện cực trơ) cho đến khi ở cathode thu được 3,2 g kim loại ....

• Câu 16.31 trang 58 SBT Hóa học 12: Điện phân dung dịch M(NO₃)_n (điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi), ở cathode chỉ thu được 5,4 g kim loại ....

• Câu 16.32 trang 59 SBT Hóa học 12: Điện phân dung dịch MSO₄ (M là kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi. ....

• Câu 16.33 trang 59 SBT Hóa học 12: Điện phân V lít dung dịch CuCl₂ 0,5 M với điện cực trơ. Khi dừng điện phân thu được dung dịch X ....

• Câu 16.34 trang 59 SBT Hóa học 12: Điện phân 200 mL dung dịch CuSO₄ nồng độ x mol/L với điện cực trơ. Sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, ....

• Câu 16.35 trang 59 SBT Hóa học 12: Điện phân 500 mL dung dịch AgNO₃ với điện cực trơ cho đến khi cathode bắt đầu có khí thoát ra thì dừng ....

• Câu 16.36 trang 59 SBT Hóa học 12: Điện phân 500 mL dung dịch X gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ với cường độ dòng điện 0,804 A ....

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa học 12 Bài 15: Thế điện cực và nguồn điện hoá học

• SBT Hóa học 12 Bài 17: Ôn tập chương 5

• SBT Hóa học 12 Bài 18: Cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại

• SBT Hóa học 12 Bài 19: Tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại

• SBT Hóa học 12 Bài 20: Kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại

• SBT Hóa học 12 Bài 21: Hợp kim

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 12 Kết nối tri thức
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)