Điện phân 200 mL dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/L với điện cực trơ, Sau một thời gian thu được dung dịch Y

Trang trước Trang sau

Câu 16.34 trang 59 SBT Hóa học 12: Điện phân 200 mL dung dịch CuSO₄ nồng độ x mol/L với điện cực trơ. Sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 g so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 g bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 g kim loại. Giá trị của x là bao nhiêu?

Lời giải:

Vì dung dịch Y vẫn còn màu xanh nên Cu²⁺ chưa điện phân hết

Khối lượng dung dịch giảm = khối lượng Cu sinh ra + khối lượng khí O₂ thoát ra

Gọi số mol Cu²⁺ bị điện phân là a

Ta có 64 a + 18 a = 8 g → a = 0,1

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄

Số mol Fe tham gia phản ứng = số mol H₂SO₄ + số mol CuSO₄ dư

Gọi b là số mol CuSO₄ chưa bị điện phân

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có

Khối lượng kim loại sau phản ứng = 16,8 g – khối lượng Fe phản ứng + khối lượng Cu sinh ra.

Hay 16,8 – 56(b + 0,1) + 64 b = 12,4 ⇒ b = 0,15 mol

Tổng số mol CuSO₄ = a + b = 0,25

Vậy x = $\frac{0, 25}{0, 2}$ = 1,25

Lời giải SBT Hóa 12 Bài 16: Điện phân hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 12 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 12 Kết nối tri thức khác