Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M

Trang trước Trang sau

Bài 3.8 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Một dung dịch X thu được bằng cách thêm 50,0 mL dung dịch HBr 0,050 M vào 150,0 mL dung dịch HI 0,100 M. Tính nồng độ H⁺ và pH của dung dịch X. Biết HBr và HI đều được coi là acid mạnh.

Lời giải:

Số mol H⁺ trong 50 mL HBr là: 0,05.0,050 = 2,5.10^-3 (mol).

Số mol H⁺ trong 150 mL HI là: 0,15.0,100 = 1,5.10^-2 (mol).

Nồng độ H⁺ của dung địch X là:

[H⁺] = $\frac{2, {5.10}^{- 3} + 1, {5.10}^{- 2}}{0, 05 + 0, 15}$ = 0,0875 (M);

pH = –lg(0,0875) = 1,06.

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 11 Cánh diều khác