Ở 25oC pH của một dung dịch Ba(OH)2 là 10,66 Nồng độ ion hydroxide OH–

Trang trước Trang sau

Bài 3.10 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Ở 25^oC, pH của một dung dịch Ba(OH)₂ là 10,66. Nồng độ ion hydroxide (OH–) trong dung dịch là bao nhiêu? Để thu được 125 mL dung dịch Ba(OH)₂ trên thì khối lượng Ba(OH)₂ cần phải hoà tan là bao nhiêu (bỏ qua sự thay đổi thể tích nếu có)?

Lời giải:

Nồng độ OH^– là: $\frac{10^{- 14}}{10^{- 10, 66}}$ $= 4, 57.10 - 4$ (M).

Nồng độ của Ba(OH)₂ tương ứng là: 2,285.10^-4 (M).

Để thu được 125 mL dung dịch Ba(OH)₂ thì khối lượng Ba(OH)₂ cần hoà tan là:

2,285.10^-4.125.10^-3.171 = 4,884.10^-3 (g).

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 11 Cánh diều khác