Cốc A chứa 50 mL dung dịch KOH 0,10 M được chuẩn độ với dung dịch HNO3

Bài 3.12 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11:

a) Cốc A chứa 50 mL dung dịch KOH 0,10 M được chuẩn độ với dung dịch HNO₃ 0,10 M. Sau khi thêm 52 mL dung dịch HNO₃ vào, pH của dung dịch trong cốc A là

A. 2,80. B. 2,71. C. 2,40. D. 3,00.

b) Chuẩn độ 100,0 mL dung dịch NaOH 0,1 M bằng dung dịch HCl 1,0 M. Thể tích dung dịch HCl cần thêm để dung dịch thu được có pH = 12 là

A. 8,91 mL. B. 8,52 mL. C. 9,01 mL. D. 8,72 mL.

Lời giải:

a) Đáp án đúng là: B

Số mol OH^– trong 50 mL KOH là: 0,10.0,050 = 5.10^-3 (mol).

Số mol H⁺ trong 52 mL HNO₃ là: 0,10.0,052 = 5,2.10^-3(mol).

Nồng độ H⁺ trong cốc A là:

[H⁺] = $\frac{5, {2.10}^{- 3} - {5.10}^{- 3}}{0, 05 + 0, 052} = 1, 96.10 - 3$ (M); pH = -lg(1,96.10^-3) = 2,71.

b) Đáp án đúng là: A

Số mol OH^– trong 100 mL NaOH là: 0,10.0,1 = 0,01 (mol).

Ta có pH = 12 ⇒ [H⁺] = 10^-12 M ⇒ [OH^–] = 10-2 M.

Gọi số mol H⁺ trong dung dịch HCl 1,0 M là x (x > 0)

Nồng độ OH^– sau khi chuẩn độ là:

[OH^–] = $\frac{0, 01 - x}{1. x + 0, 1} = 0, 01$ ⇒ x = 8,91.10^-3 (mol)

Vậy thể tích dung dịch HCl cần thêm vào dung dịch là 8,91 mL.

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 3: pH của dung dịch. Chuẩn độ acid – base hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 11 Cánh diều khác