Giải SBT Hóa học 10 trang 57 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 57 trong Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 57.

Bài 14.5 trang 57 SBT Hóa học 10: Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết (Bảng 14.1 SGK), của F₂, H₂, HF, N₂, O₂, NO. Giải thích sự khác nhau về nhiệt tạo thành của HF và NO.

Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết (ảnh 2)

Lời giải:

Áp dụng công thức: $Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c đ) - \sum E_{b} (s p)$

${E_{b}}_{(F - F)} = 159 k J / m o l; {E_{b}}_{(H - H)} = 432 k J / m o l; {E_{b}}_{(H - F)} = 565 k J / m o l; {E_{b}}_{(N \equiv N)}$ = 945 kJ/mol, E_b(O=O) = 498 kJ/mol; E_b(_N≡O) = 631 kJ/mol;

$H_{2} (g) + F_{2} (g) \to 2 H F (g)$

Nhiệt tạo thành 1 mol HF:

$Δ_{r} H_{298}^{0} (H - F) =$ 432 + 159 – 2.565 = -539 kJ < 0

⇒ Phản ứng xảy ra.

$N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 N O (g)$

Nhiệt tạo thành 1 mol NO:

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (NO) = 945 + 498 – 2.631 = +181 kJ > 0

⇒ Phản ứng không xảy ra

Bài 14.6 trang 57 SBT Hóa học 10: Phosgene là chất khí không màu, mùi cỏ mục, dễ hóa lỏng; khối lượng riêng 1,420 g/cm³ (ở 0^oC); t_s = 8,2 ^oC. Phosgene ít tan trong nước; dễ tan trong các dung môi hữu cơ, bị thủy phân chậm bằng hơi nước; không cháy; là sản phẩm công nghiệp quan trọng; dùng trong tổng hợp hữu cơ để sản xuất sản phẩm nhuộm, chất diệt cỏ, polyurethane, …

Phosgene là chất khí không màu, mùi cỏ mục, dễ hóa lỏng (ảnh 2)

Phosgene là một chất độc. Ở nồng độ 0,005 mg/L đã nguy hiểm đối với người; trong khoảng 0,1 – 0,3 mg/L, gây tử vong sau khoảng 15 phút.

Phosgene được điều chế bằng cách cho hỗn hợp CO và Cl₂ đi qua than hoạt tính. Biết: E_b(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; E_b(C-Cl) = 339 kJ/mol; E_b(C=O) = 745 kJ/mol;

E_b(C ≡ O) = 1075 kJ/mol.

Hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành phosgene từ CO và Cl₂.

Lời giải:

Phản ứng hoá học: $C O (g) + C l_{2} (g) \overset{C h o a t t i n h}{\to} C O C l_{2} (g)$ (Phosgene)

Áp dụng công thức: $Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c đ) - \sum E_{b} (s p)$

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = 1075 + 243 – 2.339 - 745 = - 105 kJ

Bài 14.7 trang 57 SBT Hóa học 10: Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK), tính biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol mỗi oxide sau:

a. Fe₃O₄(s)

b. Cr₂O₃ (s)

Lời giải:

Áp dụng công thức: $Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c đ) - \sum E_{b} (s p)$

a) $8 A l (s) + 3 F e_{3} O_{4} (s) \overset{t^{0}}{\to} 9 F e (s) + 4 A l_{2} O_{3} (s) (1)$

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (1) = 4.(-1 676,00) – 3.(-1 121,00) = -3 341,00 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Fe₃O₄ là

$\frac{1}{3} . Δ_{r} H_{298}^{0} (1) = \frac{1}{3} .3 341, 00 = - 1113, 67 k J$

b) $2 A l (s) + C r_{2} O_{3} (s) \overset{t^{0}}{\to} 2 C r (s) + A l_{2} O_{3} (s) (2)$

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (2)= -1 676,00 - (-1 128,60) = -547,4 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Cr₂O₃ là

1. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ (2) = -547,4 kJ

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác