Giải SBT Hóa học 10 trang 56 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 56 trong Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 56.

Bài 14.1 trang 56 SBT Hóa học 10: Trình bày cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết và dựa vào enthalpy tạo thành của các chất.

Lời giải:

Cho phản ứng tổng quát ở điều kiện chuẩn:

aA (g) + bB (g) → mM (g) + nN (g)

- Tính $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) theo công thức:

$Δ_{r} H_{298}^{o} = a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

Hay tổng quát: $Δ_{r} H_{298}^{o} = \sum E_{b} (c d) - \sum E_{b} (s p)$

Với ∑E_b (cđ); ∑E_b (sp): tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

- Có thể tính được biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học ( $Δ_{r} H_{298}^{o}$ ) khi biết các giá trị $Δ_{f} H_{298}^{o}$ của tất cả các chất đầu và sản phẩm theo công thức sau:

$Δ_{r} H_{298}^{o} = m \times Δ_{f} H_{298}^{o} (M) + n \times Δ_{f} H_{298}^{o} (N) - a \times Δ_{f} H_{298}^{o} (A) - b \times Δ_{f} H_{298}^{o} (B)$

Tổng quát: $Δ_{r} H_{298}^{o} = \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (c d)$

Với $\sum Δ_{f} H_{298}^{o} (s p); \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (c d)$ : tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn tương ứng của sản phẩm và chất đầu của phản ứng.

Bài 14.2 trang 56 SBT Hóa học 10: Cho phản ứng tổng quát: $a A + b B \to m M + n N$ . Hãy chọn các phương án tính đúng $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng:

(a) $Δ_{r} H_{298 K}^{o} = m \times Δ_{f} H_{298}^{o} (M) + n \times Δ_{f} H_{298}^{o} (N) - a \times Δ_{f} H_{298}^{o} (A) - b \times Δ_{f} H_{298}^{o} (B)$

(b) $Δ_{r} H_{298 K}^{o} = a \times Δ_{f} H_{298}^{o} (A) + b \times Δ_{f} H_{298}^{o} (B) - m \times Δ_{f} H_{298}^{o} (M) - n \times Δ_{f} H_{298}^{o} (N)$

(c ) $Δ_{r} H_{298 K}^{o} = a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

(d) $Δ_{r} H_{298 K}^{o} = m \times E_{b} (M) + n \times E_{b} (N) - a \times E_{b} (A) - b \times E_{b} (B)$

Lời giải:

Các phương án đúng là (a) và (c).

Giải thích:

- Cách tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào năng lượng liên kết:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c d) - \sum E_{b} (s p)$

Với $\sum E_{b} (c d), \sum E_{b} (s p)$ : tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

- Cách tính enthalpy của phản ứng hoá học dựa vào enthalpy tạo thành:

$Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{0} (c d)$

Với $\sum Δ_{r} H_{298}^{0} (s p), \sum Δ_{r} H_{298}^{0} (c d)$ : tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn của sản phẩm và chất đầu của phản ứng

Bài 14.3 trang 56 SBT Hóa học 10: Thành phần chính của đa số các loại đá dùng trong xây dựng là CaCO₃, chúng vừa có tác dụng chịu nhiệt, vừa chịu được lực. Dựa vào bảng 13.1 SGK trang 84, tính $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng:

$C a C O_{3} (s) \overset{t °}{\to} C a O (s) + C O_{2} (g)$

Phản ứng có xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường không?

Lời giải:

Phản ứng: $C a C O_{3} (s) \overset{t^{0}}{\to} C a O (s) + C O_{2} (g) .$

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ = - 635,1 + (-393,5) - (-1 206,9) = +178,3 kJ/mol

Phản ứng không xảy ra ở điều kiện thường, do $Δ_{r} H_{298}^{0}$ > 0.

Bài 14.4 trang 56 SBT Hóa học 10: Propene là nguyên liệu cho sản xuất nhựa polypropylene (PP). PP được sử dụng để sản xuất các sản phẩm ống, màng, dây cách điện, kéo sợi, đồ gia dụng và các sản phẩm tạo hình khác.

Propene là nguyên liệu cho sản xuất nhựa polypropylene (PP) (ảnh 1)

Phản ứng tạo thành propene từ propyne:

$C H_{3} - C \equiv C H (g) + H_{2} (g) \overset{t °, P d / P b C O_{3}}{\to} C H_{3} - C H = C H_{2} (g)$

a) Hãy xác định số liên kết $C - H; C - C; C \equiv C$ trong hợp chất $C H_{3} - C \equiv C H$ (propyne)

b) Từ năng lượng của các liên kết (Bảng 14.1, SGK trang 89), hãy tính biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành propene trên.

Lời giải:

a) Công thức cấu tạo đầy đủ của propyne:

Propene là nguyên liệu cho sản xuất nhựa polypropylene (PP) (ảnh 2)

Trong hợp chất $C H_{3} - C \equiv C H$ số liên kết C-H là 4; C-C là 1; C≡C là 1.

b) Biên thiên enthalpy của phản ứng:

$C H_{3} - C \equiv C H (g) + H_{2} (g) \overset{t^{0}, P d / P b C O_{3}}{\to} C H_{3} - C H = C H_{2} (g)$

${E_{b}}_{(C - H)} = 413 k J / m o l; {E_{b}}_{(C - C)} = 347 k J / m o l; {E_{b}}_{(C = C)} = 614 k J / m o l; {E_{b}}_{(C \equiv C)}$ = 839 kJ/mol, E_b(H-H) = 432 kJ/mol.

$Δ_{r} H_{298}^{0} = {E_{b}}_{(C \equiv C)} + {E_{b}}_{(C - C)} + 4. {E_{b}}_{(C - H)} + {E_{b}}_{(H - H)} - {E_{b}}_{(C = C)} - {E_{b}}_{(C - C)} - 6. {E_{b}}_{(C - H)}$

= 839 + 347 + 4.413 + 432 – 614 – 347 – 6.413 = -169 kJ.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học Chân trời sáng tạo hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác