Giải SBT Hóa học 10 trang 48 Chân trời sáng tạo

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 48 trong Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 48.

Bài 12.17 trang 48 SBT Hóa học 10: Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄), thu được 3,02 g manganese(II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄

a) Tính số gam iodine (I₂) tạo thành.

b) Tính khối lượng potassium iodide (KI) đã tham gia phản ứng.

Lời giải:

a) Ta có số mol manganese(II) sulfate = 0,02 mol

$\begin{array}{c}10KI+2KMn{O}_4+8H_{2}S{O}_4\to 5I_2+2MnS{O}_4+6K_{2}S{O}_4+8H_{2}O\\ 0,10,050,02mol\end{array}$

Khối lượng iodine tạo thành: 0,05. 254 = 12,7 g.

b) Khối lượng potassium iodide đã tham gia phản ứng: 0,1.166 = 16,6 g.

Bài 12.18 trang 48 SBT Hóa học 10: Hòa tan 14 g Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư, thu được dung dịch X. Thêm dung dịch KMnO₄ 1M vào dung dịch X. Biết KMnO₄ có thể oxi hóa FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ thành Fe₂(SO₄)₃ và bị khử thành MnSO₄. Phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa – khử trên. Tính thể tích dung dịch KMnO₄ 1M đã phản ứng.

Lời giải:

Lập phương trình hóa học của phản ứng:

$\stackrel{0}{Fe}+K\stackrel{+7}{Mn}{O}_4+H_{2}S{O}_4\to {\stackrel{+3}{Fe}}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+K_{2}S{O}_4+\stackrel{+2}{Mn}S{O}_4+H_{2}O$

$\left(\begin{array}{c}5\times \\ 3\times \end{array}\right)\begin{array}{c}\stackrel{0}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+3e\\ \stackrel{+7}{Mn}+5e\to \stackrel{+2}{Mn}\end{array}$

Phương trình hóa học:

$10Fe+6KMn{O}_4+24H_{2}S{O}_4\to 5F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+3K_{2}S{O}_4+6MnS{O}_4+24H_{2}O$

$n_{Fe}=\frac{14}{56}=0,25mol$

Theo phương trình hóa học có:

$n_{KMn{O}_4}=\frac{3}{5}.n_{Fe}=0,15mol\Rightarrow V_{KMn{O}_4}=\frac{0,15}{1}=0,15\left(L\right)=150mL.$

Thể tích dung dịch KMnO₄ 1 M đã phản ứng là 150 mL.

Bài 12.19 trang 48 SBT Hóa học 10: Nitric acid (HNO₃) là hợp chất vô cơ, trong tự nhiên, được hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp. Nitric acid là một acid độc, ăn mòn và dễ gây cháy, là một trong những tác nhân gây ra mưa acid.

Thực hiện thí nghiệm xác định công thức của một oxide của kim loại sắt bằng nitric acid đặc nóng, thu được 2,479 lít (đktc) khí màu nâu là nitrogen dioxide. Phần dung dịch đem cô cạn thì được 72,6 g Fe(NO₃)₃. Giả sử phản ứng không tạo thành các sản phẩm khác (biết 1 mol khí chiếm 24,79 lít đo ở đkc 25^oC, 1 bar).

a) Viết phản ứng và cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron.

b) Xác định công thức của iron oxide.

Lời giải:

a) Viết phản ứng và cân bằng bằng phương pháp thăng bằng electron:

${\stackrel{+\frac{2y}{x}}{Fe}}_x{O}_y\left(s\right)+H\stackrel{+5}{N}{O}_3\left(aq\right)\to \stackrel{+3}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_3\left(aq\right)+\stackrel{+4}{N}{O}_2\left(g\right)+H_{2}O\left(l\right)$

$\left(\begin{array}{c}1\times \\ (3x-2y)\times \end{array}\right)\begin{array}{c}\stackrel{+\frac{2y}{x}}{xFe}\to \stackrel{+3}{xFe}+(3x-2y)e\\ \stackrel{+5}{N}+1e\to \stackrel{+4}{N}\end{array}$

Phương trình hóa học:

$F{e}_x{O}_y\left(s\right)+\left(6x-2y\right)HN{O}_3\left(aq\right)\to xFe{\left(N{O}_3\right)}_3\left(aq\right)+\left(3x-2y\right)N{O}_2\left(g\right)+\left(3x-y\right)H_{2}O\left(l\right)$

b)

$n_{N{O}_2}=\frac{2,479}{24,79}=0,1mol;n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=\frac{72,6}{56+62.3}=0,3mol$

Dựa vào tỉ lệ phản ứng có:

$0,1x=0,3.\left(3x-2y\right)\Rightarrow \frac{x}{y}=\frac{3}{4}$

Công thức của iron oxide là $F{e}_3{O}_4$.

Bài 12.20 trang 48 SBT Hóa học 10: Có nhiều vụ tai nạn giao thông xảy ra do người lái xe uống rượu. Theo luật định, hàm lượng ethanol trong máu người lái xe không vượt quá 0,02% theo khối lượng. Để xác định hàm lượng ethanol trong máu của người lái xe cần chuẩn độ ethanol bằng K₂Cr₂O₇ trong môi trường acid. Khi đó Cr⁺⁶ bị khử thành Cr⁺³, ethanol (C₂H₅OH) bị oxi hóa thành acetaldehyde (CH₃CHO).

a) Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng.

b) Khi chuẩn độ 25 g huyết tương máu của một lái xe cần dùng 20 mL dung dịch K₂Cr₂O₇ 0,01M. Người lái xe đó có vi phạm luật hay không? Tại sao? Giả sử rằng trong thí nghiệm trên chỉ có ethanol tác dụng với K₂Cr₂O₇.

Lời giải:

Chú ý: Muốn biết lái xe có vi phạm luật hay không cần phải tính hàm lượng ethanol

trong máu người lái xe, sau đó so sánh với tiêu chuẩn cho phép để kết luận.

a) Phương trình hóa học của phản ứng chuẩn độ:

$3C{H}_{3}C{H}_{2}OH+K_{2}C{r}_2{O}_7+4H_{2}S{O}_4\to 3C{H}_{3}CHO+C{r}_2{\left(S{O}_4\right)}_3+K_{2}S{O}_4+7H_{2}O$

b) Theo phương trình hóa học có:

Số mol ethanol = $3n_{K_{2}C{r}_2{O}_7}=3\times 0,01\times 0,02=0,0006mol.$

C% (ethanol) = $\frac{46.0,0006}{25}.100\%$= 0,11% > 0,02%

Vậy người lái xe phạm luật.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống Chân trời sáng tạo hay khác:

• Giải SBT Hóa học 10 trang 44

• Giải SBT Hóa học 10 trang 45

• Giải SBT Hóa học 10 trang 46

• Giải SBT Hóa học 10 trang 47

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa 10 Ôn tập chương 4

• SBT Hóa 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

• SBT Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

• SBT Hóa 10 Ôn tập chương 5

• SBT Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---