Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình

Trang trước Trang sau

Bài 15.8 trang 64 SBT Hóa học 10: Từ dữ kiện trong Ví dụ 1 (SGK trang 95), tính tốc độ trung bình của phản ứng theo giá trị nồng độ của MgCl₂ trong 40 giây (bỏ qua sự thay đổi không đáng kể về thể tích dung dịch sau phản ứng). So sánh giá trị tốc độ phản ứng tính theo HCl với tính theo MgCl₂.

Lời giải:

$\begin{matrix} M g (s) + 2 H C l (a q) \to M g C l_{2} (a q) + H_{2} (g) \\ 0, 2 0, 1 M \end{matrix}$

Theo phương trình hoá học, vì bỏ qua sự thay đổi thể tích dung dịch sau phản ứng:

$C_{M} (M g C l_{2}) = \frac{1}{2} C_{M} (H C l) = 0, 1 (M) .$

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo MgCl₂ trong 40 giây là:

$\bar{V} = \frac{0, 1}{40} = 2, {5.10}^{- 3} (M / s)$

Vậy, tốc độ trung bình của phản ứng tính theo HCl và MgCl₂ là bằng nhau.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác