Xét phản ứng phân hủy khí N2O5 xảy ra như sau

Bài 15.13 trang 66 SBT Hóa học 10: Xét phản ứng phân hủy khí N₂O₅ xảy ra như sau:

$2 N_{2} O_{2} (g) \to 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$

a. Viết biểu thức tính tốc độ phản ứng theo sự biến thiên nồng độ của chất tham gia và sản phẩm theo thời gian.

b. Sau khoảng thời gian t (s), tốc độ tạo thành O₂ là 9,0 × 10^-6 (M/s), tính tốc độ của các chất còn lại trong phản ứng.

Lời giải:

Phản ứng phân huỷ khí N₂O₅, xảy ra như sau:

$2 N_{2} O_{5} (g) \to 4 N O_{2} (g) + O_{2} (g)$

a) Biểu thức tính tốc độ trung bình của phản ứng là:

$\bar{v} = \frac{Δ C_{O_{2}}}{Δ t} = \frac{1}{4} \times \frac{Δ C_{N O_{2}}}{Δ t} = - \frac{1}{2} \times \frac{Δ C_{N_{2} O_{5}}}{Δ t}$

b) Theo hệ số cân bằng của phương trình, ta có

- Tốc độ tạo thành NO₂ = 4 lần tốc độ tạo thành O₂ = 9,0 × 10^-6× 4= 3,6 × 10^-5 (M/s).

- Tốc độ phân huỷ $N_{2} O_{5}$ = 2 lần tốc độ tạo thành O₂ = 9,0 × 10^-6 × 2= 1,8 × 10^-5 (M/s).

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác