Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl2 như sau

Bài 15.10 trang 65 SBT Hóa học 10: Hai phương trình hóa học của phản ứng xảy ra với cùng một lượng Cl₂ như sau:

$M g (s) + C l_{2} (g) \to M g C l_{2} (s)$ (1)

$2 N a (s) + C l_{2} (g) \to 2 N a C l (s)$ (2)

Sau 1 phút, khối lượng MgCl₂ được tạo ra 2 gam.

a. Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1).

b. Nếu tốc độ trung bình xảy ra trong phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng sản phẩm NaCl thu được là bao nhiêu?

Lời giải:

a) Tính tốc độ trung bình (mol/s) của phản ứng (1):

$\bar{v} = \frac{2}{95 \times 60} = 3, 5 \times 10^{- 4}$ (mol/s)

b) Tốc độ trung bình của phản ứng (2) tương đương (1), thì khối lượng NaCl là:

$m = \frac{2 \times 58, 5}{95} = 1, 23 (g)$

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác