Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố

Trang trước Trang sau

Bài 14.7 trang 57 SBT Hóa học 10: Kim loại nhôm có thể khử được oxide của nhiều nguyên tố. Dựa vào nhiệt tạo thành chuẩn của các chất (Bảng 13.1 SGK), tính biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol mỗi oxide sau:

a. Fe₃O₄(s)

b. Cr₂O₃ (s)

Lời giải:

Áp dụng công thức: $Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c đ) - \sum E_{b} (s p)$

a) $8 A l (s) + 3 F e_{3} O_{4} (s) \overset{t^{0}}{\to} 9 F e (s) + 4 A l_{2} O_{3} (s) (1)$

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (1) = 4.(-1 676,00) – 3.(-1 121,00) = -3 341,00 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Fe₃O₄ là

$\frac{1}{3} . Δ_{r} H_{298}^{0} (1) = \frac{1}{3} .3 341, 00 = - 1113, 67 k J$

b) $2 A l (s) + C r_{2} O_{3} (s) \overset{t^{0}}{\to} 2 C r (s) + A l_{2} O_{3} (s) (2)$

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (2)= -1 676,00 - (-1 128,60) = -547,4 kJ

Biến thiên enthalpy của phản ứng nhôm khử 1 mol Cr₂O₃ là

1. $Δ_{r} H_{298}^{0}$ (2) = -547,4 kJ

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác