Trình bày cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng

Trang trước Trang sau

Bài 14.1 trang 56 SBT Hóa học 10: Trình bày cách tính enthalpy của phản ứng hóa học dựa vào năng lượng liên kết và dựa vào enthalpy tạo thành của các chất.

Lời giải:

Cho phản ứng tổng quát ở điều kiện chuẩn:

aA (g) + bB (g) → mM (g) + nN (g)

- Tính $Δ_{r} H_{298}^{o}$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) theo công thức:

$Δ_{r} H_{298}^{o} = a \times E_{b} (A) + b \times E_{b} (B) - m \times E_{b} (M) - n \times E_{b} (N)$

Hay tổng quát: $Δ_{r} H_{298}^{o} = \sum E_{b} (c d) - \sum E_{b} (s p)$

Với ∑E_b (cđ); ∑E_b (sp): tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

- Có thể tính được biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học ( $Δ_{r} H_{298}^{o}$ ) khi biết các giá trị $Δ_{f} H_{298}^{o}$ của tất cả các chất đầu và sản phẩm theo công thức sau:

$Δ_{r} H_{298}^{o} = m \times Δ_{f} H_{298}^{o} (M) + n \times Δ_{f} H_{298}^{o} (N) - a \times Δ_{f} H_{298}^{o} (A) - b \times Δ_{f} H_{298}^{o} (B)$

Tổng quát: $Δ_{r} H_{298}^{o} = \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (s p) - \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (c d)$

Với $\sum Δ_{f} H_{298}^{o} (s p); \sum Δ_{f} H_{298}^{o} (c d)$ : tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn tương ứng của sản phẩm và chất đầu của phản ứng.

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác