Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết

Trang trước Trang sau

Bài 14.5 trang 57 SBT Hóa học 10: Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết (Bảng 14.1 SGK), của F₂, H₂, HF, N₂, O₂, NO. Giải thích sự khác nhau về nhiệt tạo thành của HF và NO.

Tính nhiệt tạo thành chuẩn của HF và NO dựa vào năng lượng liên kết (ảnh 2)

Lời giải:

Áp dụng công thức: $Δ_{r} H_{298}^{0} = \sum E_{b} (c đ) - \sum E_{b} (s p)$

${E_{b}}_{(F - F)} = 159 k J / m o l; {E_{b}}_{(H - H)} = 432 k J / m o l; {E_{b}}_{(H - F)} = 565 k J / m o l; {E_{b}}_{(N \equiv N)}$ = 945 kJ/mol, E_b(O=O) = 498 kJ/mol; E_b(_N≡O) = 631 kJ/mol;

$H_{2} (g) + F_{2} (g) \to 2 H F (g)$

Nhiệt tạo thành 1 mol HF:

$Δ_{r} H_{298}^{0} (H - F) =$ 432 + 159 – 2.565 = -539 kJ < 0

⇒ Phản ứng xảy ra.

$N_{2} (g) + O_{2} (g) \to 2 N O (g)$

Nhiệt tạo thành 1 mol NO:

$Δ_{r} H_{298}^{0}$ (NO) = 945 + 498 – 2.631 = +181 kJ > 0

⇒ Phản ứng không xảy ra

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Chân trời sáng tạo khác