Bài tập trắc nghiệm KHTN 8 Cánh diều Chủ đề 1 (có đáp án)

Với 15 câu hỏi trắc nghiệm tổng hợp Khoa học tự nhiên 8 Chủ đề 1: Phản ứng hóa học sách Cánh diều có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sẽ giúp học sinh ôn luyện trắc nghiệm KHTN 8.

Câu 1:Trong phản ứng sau, chất nào là sản phẩm ?

Hydrochloric acid + potassium carbonate → potassium chloride + carbon dioxide + nước

A.Hydrochloric acid, potassium carbonate.

B. Potassium chloride, carbon dioxide, nước.

C. Hydrochloric acid, carbon dioxide.

D. Carbon dioxide, nước.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Sản phẩm của phản ứng là potassium chloride, carbon dioxide, nước.

Câu 2: Cho các hiện tượng sau đây: 

1) Đường cháy tạo thành than và hơi nước.

2) Cho nước vào tủ lạnh được nước đá.

3) Hiện tượng quang hợp của cây xanh. 

4) Cô cạn nước muối được muối khan.

Hiện tượng có xảy ra sự biến đổi hóa học gồm

A. 1, 2, 3, 4.                       

B. 1, 3, 4.                          

C. 1, 3.                             

D. 2, 4.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Hiện tượng có xảy ra biến đổi hóa học gồm:

1) Đường cháy tạo thành than và hơi nước;

3) Hiện tượng quang hợp của cây xanh.

Vì 2 quá trình này có sự tạo thành chất mới.

Câu 3: Khối lượng của 0,25 mol khí SO₂ là

A. 16 gam.                         

B. 35 gam.                         

C. 33 gam.                         

D. 64 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

$m_{{\mathrm{SO}}_2}=0,25\times 64=16\mathrm{gam}$

Câu 4: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của các chất rắn trong nước:

A. Đều tăng.                                                                     

B. Đều giảm.

C. Phần lớn là giảm.                                                          

D. Phần lớn là tăng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của các chất rắn trong nước phần lớn là tăng.

Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau: $\mathrm{Fe}+\mathrm{HCl}\text{ --}\to {\mathrm{FeCl}}_2+H_2$

Tỉ lệ các chất trong phương trình là

A. 1 : 1 : 1 : 1.                                                       

B. 1 : 2 : 1 : 1.                  

C. 1 : 3 : 1 : 1.                                                                          

D. 1 : 1 : 2 : 2.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vậy tỉ lệ các chất là 1 : 2 : 1 : 1

Câu 6: Trong các cách phát biểu về định luật bảo toàn khối lượng như sau, cách nào phát biểu đúng?

A. Tổng các chất sản phẩm bằng tổng các chất tham gia phản ứng.

B. Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng.

C. Trong một phản ứng hóa học, tổng số phân tử chất phản ứng bằng tổng số phân tử chất tạo thành.

D. Tổng sản phẩm luôn gấp hai lần tổng chất tham gia.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Định luật bảo toàn khối lượng: “Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất sản phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng”.

Câu 7: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây?

A. Thời gian xảy ra phản ứng.

B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng.

C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng.

D. Chất xúc tác.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Tốc độ phản ứng không phụ thuộc vào thời gian xảy ra phản ứng.

Câu 8: Sulfur (S) cháy trong không khí sinh ra chất khí mùi hắc, gây ho, đó là khí sulfur dioxide có công thức hóa học là SO₂. Biết khối lượng sulfur và khối lượng oxygen tham gia phản ứng bằng nhau và bằng 1,6 gam. Tính khối lượng khí sulfur dioxide sinh ra.

A. 1,6 gam.                       B. 3,2 gam.                     C. 4,8 gam.                 D. 6,4 gam.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Số mol sulfur là:  $n_S=\frac{1,6}{32}=0,05\mathrm{mol}$

Số mol oxygen là: $n_{O_2}=\frac{1,6}{32}=0,05\mathrm{mol}$

PTHH:                  S                 +                 O_2­ → SO₂

Tỉ lệ:                     1                 :                 1

Đề bài:                  0,05                      0,05                               (mol)

 $\Rightarrow$$n_{{\mathrm{SO}}_2}=0,05\mathrm{mol}$ $\Rightarrow$$m_{{\mathrm{SO}}_2}=3,2\mathrm{gam}$

Câu 9: Cho 2 mẫu BaSO₃ có khối lượng bằng nhau và 2 cốc chứa 50ml dung dịch HCl 0,1M như hình sau. Hỏi ở cốc nào mẫu BaSO₃ tan nhanh hơn?

A. Cốc 1 tan nhanh hơn.

B. Cốc 2 tan nhanh hơn.

C. Tốc độ tan ở 2 cốc như nhau.

D. BaSO₃ tan nhanh nên không quan sát được.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Cốc 2 tan nhanh hơn do khí tán nhỏ, diện tích tiếp xúc của bề mặt các chất phản ứng tăng lên $\Rightarrow$tốc độ phản ứng tăng.

Câu 10: Hòa tan 70 gam MgCl₂ vào 280 gam nước thu được dung dịch B. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch B?

A. 40%.                              

B. 30%.                                

C. 35%.                            

D. 20%.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

 $C\%=\frac{m_{\mathrm{ct}}}{m_{\text{dd}}}.100\%=\frac{70}{70+280}.100\%=20\%$

Câu 11: Cho CO₂, H₂O, N₂, H₂, SO₂, N₂O, CH₄, NH₃. Khí có thể thu được khi để đứng bình là

A. CO₂, CH₄, NH₃.                                                       

B. CO₂, H₂O, CH₄, NH₃.

C. CO₂, SO₂, N₂O.                                                        

D. N₂, H₂, SO₂, N₂O, NH₃.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Khí nặng hơn không khí (có M > 29) có thể thu bằng phương pháp để đứng bình.

$M_{{\mathrm{CO}}_2}=44;M_{{\mathrm{SO}}_2}=64;M_{N_{2}O}=44$.

Câu 12: Chất nào sau đây nặng hơn không khí?

A. SO₂.                      

B. H₂.                   

C. CH₄.                 

D. N₂.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Không khí có M_kk = 29 g/mol nên chất nặng hơn không khí là chất có M > 29 g/mol.

+) $M_{{\mathrm{SO}}_2}$= 32 + 16.2 = 64 (g/mol) > M_kk ⇒ khí SO₂ nặng hơn không khí.

+)$M_{H_2}$= 2.1 = 2 (g/mol) < M_kk ⇒ khí H₂ nhẹ hơn không khí.

+) $M_{{\mathrm{CH}}_4}$= 12 + 1.4 = 16 (g/mol) < M_kk ⇒ khí CH₄ nhẹ hơn không khí.

+) $M_{N_2}$= 2.14 = 28 (g/mol) < M_kk ⇒ khí N₂ nhẹ hơn không khí.

Câu 13: Cho sơ đồ phản ứng sau:

K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ +  ?

Tỉ lệ số phân tử của các chất tham gia phản ứng là

A. 1 : 1.                             B. 2 : 1.                              

C. 1 : 2.                            D. 1 : 3.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

PTHH: K₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ +  2KCl

Tỉ lệ của K₂CO₃ : CaCl₂ là 1 : 1.

Câu 14: Hòa tan hoàn toàn 55 g NaNO₃ vào 500 g nước ở 50^oC. Hạ nhiệt độ dung dịch tới 20^oC (biết độ tan của NaNO₃ trong nước ở 20^oC là 88g) thì:

A. Được dung dịch bão hòa.

B. Được dung dịch chưa bão hòa.

C. Có 11 g NaNO₃ tách ra khỏi dung dịch.

D. Có một lượng muối tách ra khỏi dung dịch mà không xác định được khối lượng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Biết rằng, ở 20°C, 100 g nước hoà tan được tối đa 88g NaNO₃

Vậy, ở 20°C, 500 g nước hoà tan được tối đa: $\frac{500\times 88}{100}$ = 440 (g) NaNO₃

⇒ Thu được dung dịch chưa bão hòa.

Câu 15: Một cơ sở sản xuất vôi tiến hành nung 4 tấn đá vôi (CaCO₃) thì thu được 1,68 tấn vôi sống (CaO) và một lượng khí CO₂. Hiệu suất của quá trình nung vôi là

A. 70%.                         

B. 85%.                 

C. 80%.                   

D. 75%

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

 _{$\mathrm{CaC}{O}_3\stackrel{t^0}{\to }\mathrm{CaO}+{\mathrm{CO}}_2$}

1 mol →        1 mol

100 g →        56 g

Theo bài: 4 tấn → m tấn

Khối lượng CaO thu được theo lý thuyết: m_{CaO lt} = $\frac{4\times 56}{100}$= 2,24 tấn

Hiệu suất phản ứng là:  $H=\frac{m_{\mathrm{tt}}}{m_{\mathrm{lt}}}.100\%=\frac{1,68}{2,24}.100\%=75\%$

Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Khoa học tự nhiên lớp 8 Cánh diều có đáp án hay khác:

• Ôn tập chủ đề 2

• Trắc nghiệm Bài 14: Khối lượng riêng

• Trắc nghiệm Bài 15: Tác dụng của chất lỏng lên vật nhúng trong nó

• Trắc nghiệm Bài 16: Áp suất

• Trắc nghiệm Bài 17: Áp suất trong chất lỏng và trong chất khí

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 8 hay khác:

• Giải sgk Khoa học tự nhiên 8 Cánh diều
• Giải SBT KHTN 8 Cánh diều
• Giải lớp 8 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 8 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 8 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---