Các cách Nhận biết Nhóm Halogen đầy đủ, chi tiết

Bài viết Các cách Nhận biết Nhóm Halogen với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Các cách Nhận biết Nhóm Halogen.

Dùng Ag⁺(AgNO₃) để nhận biết các gốc halogenua.

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓ (trắng) (2AgCl Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa 10 có đáp án 2Ag ↓ + Cl₂↑)

Ag⁺ + Br^- → AgBr ↓ (vàng nhạt)

Ag⁺ + I^- → AgI ↓ (vàng đậm)

I₂ + hồ tinh bột → xanh lam

*NHẬN BIẾT MỘT SỐ HỢP CHẤT VÔ CƠ

1/ Nhận biết một số anion ( ion âm)

CHẤT THỬ	THỬ THUỐC	THỬ DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
Cl^- Br^- I^- PO₄^3-	Dung dịch AgNO₃	- Kết tủa trắng - Kết tủa vàng nhạt - Kết tủa vàng - Kết tủa vàng	Ag⁺+ X^- → AgX↓ ( hoá đen ngoài ánh sáng do phản ứng 2AgX → 2Ag + X₂) 3Ag⁺ + PO₄^3- → Ag₃PO_4↓
SO₄^2-	BaCl₂	- Kết tủa trắng	Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO_4↓
SO₃^2- HSO_3^- CO₃^2- HCO_3^- S^2-	Dung dịch HCl hoặc H₂SO₄ loãng	- ↑ Phai màu dd KMnO₄ - ↑ Phai màu dd KMnO₄ - ↑ Không mùi - ↑ Không mùi - ↑ Mùi trứng thối	SO₃^2-+ 2H⁺ → H₂O + SO₂↑ HSO_3^- + H⁺ → H₂O + SO₂↑ CO₃^2-+ 2H⁺ → H₂O + CO_2↑ HCO_3^-+ H⁺ → H₂O + CO_2↑ S^2-+ 2H⁺ → H₂S_↑
NO_3^-	H₂SO₄ và vụn Cu	- ↑ Khí không màu hoá nâu trong không khí.	NO₃^- + H₂SO₄ → HNO₃ + HSO_4^- 3Cu+8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₃ +2NO + 4H₂O 2NO + O₂ → 2NO₂
SiO_3^2-	Axít mạnh	- kết tủa keo trắng	SiO₃^2-+ 2H⁺ → H₂SiO_3↓ ( kết tủa)

2/ Nhận biết một số chất khí .

CHẤT KHÍ	KHÍ THUỐC	THỬ DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
Cl₂	- dd KI + hồ tinh bột	- hoá xanh đậm	Cl₂ + 2I^- → 2Cl- + I₂ (I₂ + hồ tinh bột → màu xanh đậm)
SO₂	- dd KMnO₄ ( tím) - dd Br₂ ( nâu đỏ )	- mất màu tím - mất màu nâu đỏ	5SO₂+ 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ . SO₂ + Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
H₂S	- dd CuCl₂ - ngửi mùi	- kết tủa đen - mùi trứng thối	- H₂S + CuCl₂ → CuS↓ + 2HCl Màu đen
O₂	- tàn que diêm	- bùng cháy
O₃	- dd KI + hồ tinh bột - kim loại Ag	- hoá xanh đậm - hoá xám đen	2KI + O₃+ H₂O → I₂ + 2KOH + O₂ (I₂ + hồ tinh bột → màu xanh đậm) 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂
H₂	- đốt, làm lạnh	- có hơi nước Ngưng tụ	2H₂ + O₂ → 2H₂O
CO₂	- dd Ca(OH) ₂	- dd bị đục	CO_v + Ca(OH) ₂ → CaCO_3↓ + H_vO
CO	- dd PdCl₂	- dd bị sẫm màu	CO + PdCl₂ + H₂O → CO₂ + Pd + 2 HCl Màu đen
NH₃	- quì ẩm - HCl đặc	- hoá xanh - khói trắng	NH₃ + HCl → NH₄Cl
- không khí	- không khí	- hoá nâu	2NO + O₂ → 2 NO_2↑ ( màu nâu)
NO₂	- H₂O, quì ẩm	- dd có tính axit	NO₂ + H₂O → HNO₃ + NO

3/ Nhận biết một số chất khí .

CHẤT KHÍ	THUỐC THỬ	DẤU HIỆU	PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG
SO₂	- dd KMnO₄ ( tím) - dd Br₂ ( nâu đỏ )	- mất màu tím - mất màu nâu đỏ	5SO₂+ 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄ . SO₂ + Br₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 2HBr
H₂S	- dd CuCl₂ - ngửi mùi	- kết tủa đen - mùi trứng thối	- H₂S + CuCl₂ → CuS ↓+ 2HCl Màu đen
O₂	- tàn que diêm	- bùng cháy
O₃	- dd KI + HTB - kim loại Ag	- hoá xanh đậm - hoá xám đen	2KI + O₃ + H₂O → I₂ + 2KOH + O₂ (I₂ + hồ tinh bột → màu xanh đậm) 2Ag + O₃ → Ag₂O + O₂

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

nhom-halogen.jsp

Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học