Lý thuyết Hóa 10 Chương 5 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều

Tổng hợp Lý thuyết Hóa học 10 Chương 5 Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo, Cánh diều hay, chi tiết giúp học sinh lớp 10 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn tập để học tốt Hóa 10 Chương 5. Bạn vào tên chương hoặc Xem chi tiết để theo dõi bài viết.

(Kết nối tri thức) Lý thuyết Hóa học 10 Chương 5: Năng lượng hóa học

Xem chi tiết

Lưu trữ: Lý thuyết Hóa học 10 Chương 5: Nhóm Halogen (sách cũ)

1. Cấu hình electron nguyên tử

Cấu hình electron lớp ngoài cùng: ns²np⁵.

F: [He]2s²2p⁵.

Cl: [Ne]3s²3p⁵.

Br: [Ar]3d¹⁰4s²4p⁵.

I: [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵.

2. Độ âm điện và số oxi hóa

F có độ âm điện lớn nhất và giảm dần đến I.

F chỉ có số oxi hóa -1.Các halogen còn lại ngoài số oxi hóa -1 còn có các số oxi hóa dương: +1, +3, +5, +7.

3. Tính chất

- Tính oxi hóa mạnh: oxi hóa được hầu hết kim loại, nhiều phi kim và nhiều hợp chất.

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

H₂ + Br₂ → 2HBr

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

- Tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Br₂ + 2NaI → NaBr + I₂

- Do chỉ có số oxi hóa -1 nên flo chỉ có tính oxi hóa, các halogen khác thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa:

F₂ + H₂ → 2HF

Cl₂ + H₂ → 2HCl

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

Flo có độ âm điện lớn nhất nên là phi kim mạnh nhất. Oxi hóa được tất cả các kim loại kể cả Au, Pt.

1. Hidro halogenua và axit halogenhidric

- Hidro halogenua là chất khí ở nhiệt độ thường, dễ tan trong nước tạo thành axit.

- HF là axit yếu, có đặc tính ăn mòn thủy tinh.

HCl, HBr, HI là các axit mạnh, tính axit tăng dần: HCl < HBr < HI.

- Với dung dịch AgNO₃:

+ HF không tác dụng.

+ HCl + AgNO₃ → AgCl_{tủa trắng} + HNO₃

+ HBr + AgNO₃ → AgBr_{tủa vàng nhạt} + HNO₃

+ HI + AgNO₃ → AgI_{tủa vàng} + HNO₃

- F^- chỉ có thể bị oxi hóa bởi dòng điện, các X^- còn lại đều có thể bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O

2HI + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl

2. Hợp chất có oxi của halogen

Trừ flo, các halogen còn lại đều có số oxi hóa dương trong các hợp chất có oxi.

Ví dụ: HClO, CaOCl₂, KClO, KClO₃, HBrO₃, ...

1. F₂: Điện phân hỗn hợp KF và HF.

2. Cl₂: Trong PTN: Cho HCl đậm đặc tác dụng với các chất oxi hóa mạnh.

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂O

Trong công nghiệp: dùng phương pháp điện phân.

Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

3. Br₂: Dùng Cl₂ oxi hóa ion Br^-

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

4. I₂: Tách NaI từ rong biển, sau đó oxi hóa I^- thành I₂

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi Tốt nghiệp THPT khác:

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Trang trước

Trang sau

nhom-halogen.jsp

Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học