Lý thuyết Năng lượng của các electron trong nguyên tử. Cấu hình electron nguyên tử hay, chi tiết nhất

Trang trước
Trang sau  

Bài viết Lý thuyết Năng lượng của các electron trong nguyên tử. Cấu hình electron nguyên tử hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Năng lượng của các electron trong nguyên tử. Cấu hình electron nguyên tử.

Lý thuyết Năng lượng của các electron trong nguyên tử. Cấu hình electron nguyên tử hay, chi tiết nhất

1. Mức năng lượng obitan nguyên tử

    - Trong nguyên tử, các electron trên mỗi obitan có một mức năng lượng xác định. Mức năng lượng này là mức năng lượng obitan nguyên tử (mức năng lượng AO).

    - Các electron trên các obitan khác nhau của cùng một phân lớp có năng lượng như nhau.

2. Trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử

    - Trật tự các mức năng lượng tăng dần theo trình tự sau:

    1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…

    - Từ trình tự mức năng lượng AO trên cho thấy khi điện tích hạt nhân tăng có sự chèn mức năng lượng, mức 4s trở nên thấp hơn 3d, mức 5s thấp hơn 4d, 6s thấp hơn 4f, 5d, ...

1. Nguyên lí Pau-li

    Nguyên lý Pauli: Trên 1 obitan có tối đa 2e và 2e này chuyển động tự quay khác chiều nhau:

    1 obitan có 2e: 2e ghép đôi Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

    1 obitan có 1e: 1e độc thân Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

2. Nguyên lí bền vững

    Ở trạng thái cơ bản, trong nguyên tử các electron chiếm lần lượt các obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao.

3. Quy tắc Hun

    Trong 1 phân lớp, các electron sẽ phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và có chiều tự quay giống nhau.

    Ví dụ: Hóa học lớp 10 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 10 có đáp án

1. Cấu hình electron nguyên tử

    Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp của các lớp electron khác nhau.

    a/ Cách viết cấu hình electron nguyên tử

    - Xác định số electron trong nguyên tử.

    - Phân bố các electron theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần.

    - Viết cấu hình electron theo thứ tự các phân lớp electron trong một lớp.

    Ví dụ: 26Fe. Viết theo trật tự mức năng lượng AO tăng dần:

    1s22s22p63s23p64s23d6

    - Sau đó viết lại theo thứ tự các phân lớp electron trong 1 lớp:

    1s22s22p63s23p63d64s2

    - Viết gọn: [Ar]3d64s2

    * Chú ý: Khi viết cấu hình electron để dễ nhớ trật tự các mức năng lượng, ta viết theo thứ tự lớp với 2 phân lớp s, p như sau:

    1s     2s2p     3s3p     4s ... 4p     5s ... 5p     6s ... 6p     7s ... 7p

    - Sau đó thêm 3d vào giữa lớp 4s ... 4p

    - Thêm 4d vào giữa lớp 5s ... 5p

    - Thêm 4f 5d vào giữa lớp 6s ... 6p

    - Thêm 5f 6d vào giữa lớp 7s ... 7p

    - Ta sẽ được: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

2. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

    - Các electron lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố.

    - Số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8e.

        + Các nguyên tử kim loại có: 1e, 2e, 3e lớp ngoài cùng.

        + Các nguyên tử phi kim có: 5e, 6e, 7e lớp ngoài cùng.

        + Các nguyên tử khí hiếm có: 8e (He có 2e) lớp ngoài cùng.

        + Các nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng có thể là kim loại (Ge, Sn, Pb) có thể là phi kim (C, Si).

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 có trong đề thi THPT Quốc gia khác:

Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Trang trước
Trang sau  
nguyen-tu.jsp
Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học