Cách hoàn thành phương trình hóa học về Halogen (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Cách hoàn thành phương trình hóa học về Halogen với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Cách hoàn thành phương trình hóa học về Halogen.

Cách hoàn thành phương trình hóa học về Halogen (hay, chi tiết)

- Nắm vững các tính chất hóa học của các halogen và hợp chất của chúng

- Một số tính chất đặc trưng cần lưu ý:

+ Halogen là những phi kim điển hình. Đi từ flo đến iot, tính oxi hoá giảm dần. Các halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau nó ra khỏi dung dịch muối halogen.

+ Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá 1. Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hoá –1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.

+ Tính khử của HX: Tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI.

+ Tính axit của dung dịch HX: Tính axit tăng dần từ HF < HCl < HBr < HI.

+ Tính axit của HXO₄ : Giảm dần từ HClO₄ > HBrO₄ > HIO₄.

Ví dụ 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

a) MnO₂ → Cl₂ → HCl → Cl₂ → CaCl₂ → Ca(OH) ₂ → Clorua vôi

b, KMnO₄ → Cl₂ → KCl → Cl₂ → hypochlorous acid

→ NaClO → NaCl → Cl₂ → FeCl₃

Lời giải:

a, MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂ O

H₂ + Cl₂ → 2HCl

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂ O

Ca + Cl₂ → CaCl₂

CaCl₂ + NaOH → Ca(OH)₂ + NaCl

Cl₂ + Ca(OH) ₂ → CaOCl₂ + H₂O

b, 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂ O

Cl₂ + 2K → 2 KCl

2KCl → 2K + Cl₂

Cl + H₂ O → HCl+ HClO

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂ O

NaClO + 2HCl → Cl₂ + NaCl + H₂ O

2NaCl + 2H₂ O → H₂ + 2NaOH + Cl₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Ví dụ 2. Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau:

a) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

b) KClO₃ + HCl → KCl + Cl₂ + H₂O

c) KOH + Cl₂ → KCl + KClO₃ + H₂O

d) Cl₂ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

e) Fe₃O₄ + HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

f) CrO₃ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

g) Cl₂ + Ca(OH) ₂ → CaCl₂ + Ca(OCl)₂ + H₂O

Lời giải:

a, 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂ O

b, KClO₃ + 6HCl → KCl + 3Cl₂ + 3H₂ O

c, 6KOH + 3Cl₂ → 5KCl + KClO₃ + 3H₂ O

d, Cl₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HCl + H₂ SO₄

e, Fe₃ O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

f, 2CrO₃ + 12HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 6H₂ O

g, 2Cl₂ + 2Ca(OH) ₂ → CaCl₂ + Ca(OCl)₂ + 2H₂O

Ví dụ 3: Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ sau, ghi rõ điều kiện phản ứng(nếu có):

Lời giải:

a, 1. MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2. Cl₂ + SO₂ + 2H₂ O → 2HCl + H₂SO₄

3. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂

4. 2NaCl + 2H₂ O H₂ ↑ + 2NaOH + Cl₂

5. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂ O

b, 1. Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

2. FeCl₂ + NaOH → Fe(OH) ₂ + NaCl

3. Fe(OH) ₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O

4. 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

5. FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl

Câu 1. Viết phương trình hóa học của phản ứng thực hiện các biến hóa dưới đây, ghi tên các chất và điều kiện của phản ứng.

Lời giải:

Đáp án:

(1 ) Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

(2) NaClO + 2HCl → NaCl + Cl₂ + H₂O

(3) Cl₂ + Ca(OH)₂ rắn → CaOCl₂ + H₂O

(4) CaOCl₂ + 2HCl → CaCl₂ + Cl₂ + H₂O

(5) 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

(6) KClO₃ +6HCl → 3Cl₂ + KCl + 3 H₂O

Câu 2. Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây ?

A. KCl, KClO₃, Cl₂.        B. KCl, KClO₃, KOH, H₂O.

C. KCl, KClO, KOH, H₂O.        D. KCl, KClO₃.

Lời giải:

Đáp án: B

3Cl₂+ 6 KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Câu 3. Hoà tan khí Cl₂ vào dung dịch KOH loãng, nguội, dư. Dung dịch thu được có các chất thuộc dãy nào dưới đây ?

A. KCl, KClO₃, Cl₂.        B. KCl, KClO₃, KOH, H₂O.

C. KCl, KClO, KOH, H₂O.        D. KCl, KClO₃.

Lời giải:

Đáp án: C

Cl₂+ 2 KOH → KCl + KClO + 3H₂O

Câu 4. Cho các chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), K₂SO₄ (6). Axit HCl tác dụng được với các chất :

A. (1), (2), (4), (5).        B. (3), (4), (5), (6).

C. (1), (2), (3), (4).        D. (1), (2), (3), (5).

Lời giải:

Đáp án: A

HCl + KOH → KCl + H₂O

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ +8 H₂O

Câu 5. Cho các chất sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), PbS (6), MgCO₃ (7), AgNO₃ (8), MnO₂ (9), FeS (10). Axit HCl không tác dụng được với các chất :

A. (1), (2).       B. (3), (4).       C. (5), (6).        D. (3), (6).

Lời giải:

Đáp án: D

Do Ag đứng sau H₂ trong dãy hoạt động hóa học nên không tác dụng được với axit HCl vàH₂SO₄ loãng

PbS là muối không tan trong axit nên không phản ứng

FeS cũng là muối không tan nhưng tan được trong axit.

*Một số lưu ý về muối sunfua

- Tan trong nước: Na₂S, K₂S, (NH₄)₂S, BaS,…

- Không tan trong nước nhưng tan trong HCl, H₂SO₄ loãng: FeS, ZnS, MnS,…

- Không tan trong nước và không tan trong HCl, H₂SO₄ loãng: CuS, PbS, Ag₂S, SnS, CdS, HgS…

- Không tồn tại trong nước: MgS, Al₂S₃, …

Câu 6. Cho các phản ứng :

(1) O₃ + dung dịch KI →

(2) F₂ + H₂O -^to→

(3) MnO₂ + HCl đặc -^to→

(4) Cl₂ + dung dịch H₂S →

Các phản ứng tạo ra đơn chất là :

A. (1), (2), (3).        B. (1), (3), (4).

C. (2), (3), (4).        D. (1), (2), (4).

Lời giải:

Đáp án: A

(1) O₃ + 2KI + H₂O → I₂ + O₂ + 2KOH

(2) 2F₂ + 2H₂O -^to→ O₂ + 4HF

(3) MnO₂ + 4HCl đặc -^to→ Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O

(4) 4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Câu 7. Cho sơ đồ chuyển hóa:

Fe3O₄ + dung dịch HI (dư) X + Y + H₂O

Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa. Các chất X và Y là :

A. Fe và I₂.        B. FeI₃ và FeI₂.

C. FeI₂ và I₂.       D. FeI₃ và I₂.

Lời giải:

Đáp án: C

Fe₃O₄ + 8 HI 3FeI₂ + I₂ + 4H₂O

Câu 8. Cho sơ đồ:

Viết các phản ứng xảy ra theo sơ đồ trên với X là NaCl.

Lời giải:

Đáp án:

2NaCl -^đp→ 2Na + Cl₂

2Na + Cl₂ → 2NaCl

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Cl₂ + H₂ → 2HCl

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

Câu 1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các cặp chất sau tác dụng với nhau:

a) NaCl + ZnBr₂.

b) HBr + NaI.

c) AgNO₃ + ZnBr₂.

d) HCl + Fe(OH)₂.

Câu 2: Sục khí Cl₂ qua dung dịch Na₂CO₃ thấy có khí CO₂ thoát ra. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

Câu 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Câu 4: Một mol chất nào sau đây khi tác dụng với HCl cho lượng chlorine lớn nhất?

A. MnO₂.

B. KMnO₄.

C. KClO₃.

D. CaOCl₂.

Câu 5: Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. H₂O + F₂ →

B. KBr + Cl₂ →

C. KBr + I₂ →

D. KI + Br₂ →

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế Halogen

• Dạng 2: Bài tập nhận biết, tách chất Nhóm Halogen

• Dạng 4: Kim loại tác dụng với Halogen

• Dạng 5: Halogen tác dụng với muối của halogen yếu hơn

• Dạng 6: Muối halogen tác dụng với AgNO₃

• Dạng 7: Bài tập về nhóm Halogen

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---