Lý thuyết Hằng số cân bằng hay, chi tiết nhất

Bài viết Lý thuyết Hằng số cân bằng hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Hằng số cân bằng.

Lý thuyết Hằng số cân bằng hay, chi tiết nhất

Xét phản ứng thuận nghịch trong hệ đồng thể:

aA + bB cC + dD

Trong đó A, B, C, D là những chất khí hay những chất tan trong một dung dịch. Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng ta có: K_C =

K_C là hằng số cân bằng nồng độ của phản ứng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, không phụ thuộc vào nồng độ các chất ban đầu.

Chú ý: Giá trị của hằng số K_C phụ thuộc vào cách viết phương trình phản ứng hóa học.

Xem thêm các phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi THPT Quốc gia khác:

• Lý thuyết Tốc độ phản ứng hóa học

• Lý thuyết Cân bằng hóa học

• Lý thuyết về: Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

• Dạng 1: Bài tập Lý thuyết về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

• Dạng 2: Bài toán về tốc độ phản ứng

• Dạng 3: Các dạng bài tập về cân bằng hóa học

Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• (mới) Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• (mới) Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• (mới) Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3