50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải (nâng cao - phần 1)

Trang trước Trang sau

Với 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử (nâng cao - phần 1) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử (nâng cao - phần 1).

Khi cho Cu₂S tác dụng với HNO₃ thu được hỗn hợp sản phẩm gồm: Cu(NO₃)₂ ; H₂SO₄ ; NO và H₂O.

Bài 1: Số electron mà 1 mol Cu₂S đã nhường là :

A. 9 electron. B. 6 electron. C. 2 electron. D. 10 electron.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 2: Hệ số cân bằng của HNO₃ là:

A. 10 B. 22 C. 26 D. 15

Lời giải:

Đáp án B

3Cu₂S + 22HNO₃ → 6Cu(NO₃)₂ + 3H₂SO₄ + 10NO + 8H₂O

Bài 3: Cho phản ứng : Fe²⁺ + MnO₄^- + H⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + H₂O. Sau khi cân bằng, tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là :

A. 22. B. 24. C. 18. D. 16.

Lời giải:

Đáp án B

5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Tổng các hệ số (có tỉ lệ nguyên và tối giản nhất) là = 5 + 1+ 8 + 5+ 1+4 = 24

Bài 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì một phân tử CuFeS₂ sẽ

A. nhường 12 electron. B. nhận 13 electron.

C. nhận 12 electron. D. nhường 13 electron.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 5: Cho quá trình: NO₃^- + 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O. Đây là quá trình :

A. oxi hóa. B. khử. C. nhận proton. D. tự oxi hóa – khử.

Lời giải:

Đáp án B.

Bài 6: Trong phản ứng Fe_xO_y + HNO₃ → N₂ + Fe(NO₃)₃ + H₂O, một phân tử Fe_xO_y sẽ

A. nhường (2y – 3x) e. B. nhận (3x – 2y) e.

C. nhường (3x – 2y) e. D. nhận (2y – 3x) e.

Lời giải:

Đáp án C.

Bài 7: Trong dãy các chất sau, dãy chất nào luôn luôn là chất oxi hóa khi tham gia các phản ứng oxi hóa – khử :

A. KMnO₄, Fe₂O₃, HNO₃. B. Fe, Fe₂O₃, HNO₃.

C. HNO₃, H₂S, SO₂. D. FeCl₂, I2, HNO₃.

Lời giải:

Đáp án A.

Trong các hợp chất, số oxi hóa lần lượt là: 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải (nâng cao - phần 1)

Cho sơ đồ phản ứng : Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + N₂ + N₂O + H₂O.

Bài 8: Biết khi cân bằng tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3: 2. Tỉ lệ mol n_Al : n_N₂O : n_N₂ lần lượt là

A. 44: 6: 9. B. 46: 9: 6. C. 46: 6: 9. D. 44: 9: 6.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 9: Hệ số của HNO₃ sau khi cân bằng là:

A. 213 B. 126 C. 162 D. 132

Lời giải:

Đáp án C.

Ta có: tỉ lệ số mol giữa N₂O và N₂ là 3: 2

Pt sau cân bằng: 44Al + 162HNO₃ → 44Al(NO₃)₃ + 6N₂ + 9N₂O + 81H₂O.

Bài 10: Cho các chất và ion sau : Zn ; Cl₂ ; FeO ; Fe₂O₃ ; SO₂ ; H₂S ; Fe²⁺ ; Cu²⁺ ; Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là:

A. 2. B. 8. C. 6. D. 4.

Lời giải:

Đáp án D.

Chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: Cl₂, FeO, SO₂, Fe²⁺

Bài 11: Cho sơ đồ phản ứng : aFeS +bH⁺ + cNO₃^- → Fe³⁺ + SO₄^2- + NO + H₂O. Sau khi cân bằng, tổng hệ số a + b + c là

A. 3. B. 4. C. 6. D. 8.

Lời giải:

Đáp án D.

FeS + 4H⁺ + 3NO₃^- → Fe³⁺ + SO₄^2- + 3NO + 2H₂O

Tổng hệ số a + b + c = 1 + 4 + 3= 8

Bài 12: Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Cu và Fe trong dung dịch HNO₃ dư, thu được 0,01 mol NO và 0,04 mol NO₂. Số mol Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :

A. 0,02 và 0,03. B. 0,01 và 0,02.

C. 0,01 và 0,03. D. 0,02 và 0,04.

Lời giải:

Đáp án B.

Gọi n_Cu = y, n_Fe = x mol

Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 3x+2y = 0,07 (1)

Khối lượng hai kim loại = 1,84 g: 56x+64y = 1,84 (2).

Giải 1,2 ta có: x = 0,01, y = 0,02 (mol)

Bài 13: Cho dãy các chất và ion : Cl₂, Br₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn⁺, S^2-, Cl^-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là:

A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.

Lời giải:

Đáp án B.

Chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là: Cl₂, SO₂, Fe²⁺, Mn²⁺.

Bài 14: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO₃ thu được 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO và NO₂ có tỉ khối đối với H₂ là 19. Giá trị của m là :

A. 25,6 gam. B. 16 gam. C. 2,56 gam. D. 8 gam.

Lời giải:

Đáp án A

Gọi n_NO = x mol, n_NO₂ = y mol.

Ta có: x + y= 8,6/22,4 = 0,4 (1)

30x + 46y = 19.2.0,4 (2)

Giải 1,2 ta có x = 0,2, y = 0,2 mol.

Bảo toàn e: 2y = 0,8 ⇒ y = 0,4 (mol). ⇒ m_Cu = 0,4.64 = 25,6 (g).

Bài 15: Cho từng chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc nóng. Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là:

A. 8. B. 6. C. 5. D. 7.

Lời giải:

Đáp án D.

Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử xảy ra giữa HNO₃ với lần lượt các chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄,Fe(NO₃)₂, FeSO₄,FeCO₃. (Hợp chất mà trong đó Fe chưa đạt số oxi hóa là +3).

Bài 16: Xét phản ứng sau :

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O (1);

2NO₂ + 2KOH → KNO₂ + KNO₃ + H₂O (2)

Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng

A. oxi hóa – khử nội phân tử. B. oxi hóa – khử nhiệt phân.

C. tự oxi hóa – khử. D. không oxi hóa – khử.

Lời giải:

Đáp án C.

Sự thay đổi số oxi hóa xảy ra chỉ trên 1 nguyên tố là phản ứng tự oxi hóa – khử.

Bài 17: Hòa tan 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối hơi đối với hiđro bằng 16,75 (ngoài ra không có sản phẩm khử nào khác). Thể tích (đktc) NO và N₂O thu được lần lượt là :

A. 2,24 lít và 6,72 lít. B. 2,016 lít và 0,672 lít.

C. 0,672 lít và 2,016 lít. D. 1,972 lít và 0,448 lít.

Lời giải:

Đáp án B

n_Al = 0,17 (mol).

Gọi n_NO = x mol, n_N₂O = y mol

Bảo toàn e: 3x + 8y = 0,51 (1)

M_hh = 16,75.2 = 33,5 = (30x + 44y)/(x+y) (2)

Giải 1 và 2 ta có: x =0,09 (mol); y = 0,03 (mol)

V_NO = 0,09.22,4 = 2,016 (l), V_N₂O = 0,672 (l)

Cho các phản ứng oxi hoá – khử sau :

(1) 3I2 + 3H₂O → HIO₃ + 5HI (2) 2HgO → 2Hg + O₂

(3) 4K₂SO₃ → 3K₂SO₄ + K₂S (4) NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

(5) 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (6) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

(7) 4HClO₄ → 2Cl₂ + 7O₂ + 2H₂O (8) 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

(9) Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaOCl₂ + H₂O (10) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Bài 18: Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử là:

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 19: Trong số các phản ứng oxi hoá – khử trên, số phản ứng tự oxi hoá – khử là :

A. 6. B. 7. C. 4. D. 5.

Lời giải:

Đáp án D

Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là phản ứng mà sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại các nguyên tố trong cùng 1 phân tử. Các phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là: 2, 5, 7, 8, 9

Phản ứng tự oxi hóa – tự khử là phản ứng sự tăng giảm số oxi hóa xảy ra trên cùng một nguyên tố.

Các phản ứng oxi hóa – khử nội phân tử là: 1, 3, 4, 6, 10

Bài 20: Cho sơ đồ phản ứng : Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Hệ số cân bằng của Cu₂S và HNO₃ trong phản ứng là :

A. 1 và 22. B. 1 và 14. C. 1 và 10. D. 1 và 12.

Lời giải:

Đáp án B

Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

Bài 21: Hoà tan 2,64 gam hỗn hợp Fe và Mg bằng dung dịch HNO₃ loãng, dư, chỉ thu được sản phẩm khử là 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO và N₂, có tỉ khối so với H₂ bằng 14,75. % theo khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là :

A. 61,80%. B. 61,82%. C. 38,18%. D. 38,20%.

Lời giải:

Đáp án C

n_NO = x mol, n_H₂ = y mol

x + y= 0,896/22,4 = 0,04 mol (1)

30x + 28y = m_hh = 14,75.2.0,04 (2)

Giải 1,2 ta có x = 0,03, y =0,01 (mol)

Gọi n_Fe = a mol, n_Mg = b mol.

Ta có: 56a + 24b = 2,64 (*)

3a + 2b = 0,19 (**) (Bảo toàn e).

Giải (*), (**): a = 0,018 mol; b = 0,068 mol.

Bài 22: Có phản ứng: X + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là:

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6

Lời giải:

Đáp án C

X là các hợp chất của Fe⁺²: Fe(NO₃)₂, FeO, Fe(OH)₂ và Fe^o , Fe₃O₄

Bài 23: Cho sơ đồ phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Sau khi cân bằng, tỉ lệ giữa số phân tử bị oxi hoá và số phân tử bị khử là

A. 3:1. B. 28:3. C. 3:28. D. 1:3.

Lời giải:

Đáp án A.

Ta có các quá trình :

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Chất khử chất oxi hóa (số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là 1).

Fe₃O₄ là chất bị oxi hóa, HNO₃ vừa là môi trường vừa là chất bị khử.

Bài 24: Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 5,6 lít khí SO₂ (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất). Khối lượng Al có trong hỗn hợp là

A. 2,7 gam. B. 5,4 gam C. 8,1 gam. D. 6,75 gam.

Lời giải:

Đáp án A

n_SO₂ = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Gọi n_Al = a mol, n_Zn = b mol.

Ta có: 27a + 65b = 9,2 (*)

3a + 2b = 0,5 (**)

Giải (*), (**): a = b = 0,1 mol.

m_Al = 0,1.27 = 2,7 gam

Bài 25: Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M hóa trị III bởi lượng dư dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 2,688 gam khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). M là

A. Fe. B. Cu. C. Zn. D. Al.

Lời giải:

Đáp án D.

n_SO₂ = 2,688/22,4 = 0,12 mol

Ta có:

M_M = 2,16/0,08 = 27 (Al)

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Trang trước Trang sau

nhom-halogen.jsp

Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học