50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải (nâng cao - phần 2)

Trang trước Trang sau

Với 50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử (nâng cao - phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử (nâng cao - phần 2).

Bài 1: Cho phản ứng: Fe₃O₄ + HNO₃loãng → ....

Tỉ lệ giữa số phân tử Fe₃O₄ với số HNO₃ đóng vai trò môi trường là

A. 1/1. B. 3/1. C. 1/9. D. 3/28.

Lời giải:

Đáp án C

Fe₃O₄ + HNO₃loãng → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa, khử có lời giải (nâng cao - phần 2)

3Fe₃O₄ + 28HNO₃loãng → 9Fe(NO₃)₃ + NO + 14H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm môi trường = 27.

Tỉ lệ giữa số phân tử Fe₃O₄ với số HNO₃ đóng vai trò môi trường = 3:27 = 1/9

Bài 2: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO₃ dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích khí X (đktc) là:

A. 2,224 B. 2,737 C. 1,368 D. 3,374

Lời giải:

Đáp án C

n_NO = 2x mol; n_NO₂ = 3x mol

Bảo toàn e ta có:

9x = 0,11; x= 11/900 ⇒ V = 5x.22,4 = 1,368 (l)

Bài 3: Hoà tan hoàn toàn a gam Al trong dd HNO₃ loãng thấy thoát ra 44,8 lít hỗn hợp 3 khí NO, N2O và N2 có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2:2. Giá trị của a là:

A. 140,4 gam B. 70,2 gam C. 35,1 gam D. Kết quả khác

Lời giải:

Đáp án A

n_NO = x mol; n_N2O = n_N2 = 2x mol

Ta có n_NO + n_N2O + n_N2 = x + 2x + 2x = 44,8/22,4 = 2 mol

⇒ x = 0,4 (mol)

Bảo toàn e ta có: 3x = 1,2 + 6,4 + 8 = 15,6 ⇒ x = 5,2 .

m_Al = 5,2.27 = 140,4 (gam).

Bài 4: Từ 2 phản ứng:

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

Cu²⁺ + Fe → Cu + Fe²⁺

Có thể rút ra kết luận:

A. Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺ B. Tính khử: Fe > Fe²⁺ > Cu

C. Tính oxi hoá: Fe³⁺ > Fe²⁺ > Cu²⁺ D. Tính khử: Cu > Fe > Fe²⁺

Lời giải:

Đáp án A.

Bài 5: Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O

Sau khi cân bằng, hệ số của HNO₃ là

A. 13x - 9y. B. 23x - 9y. C. 23x - 8y. D. 16x - 6y.

Lời giải:

Đáp án D.

Ta có :

(5x-2y)FeO + (16x-6y)HNO₃ → (5x-2y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (8x-3y)H₂O

Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 13,0 gam Zn vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc). Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 18,9 gam B. 37,80 gam C. 28,35 gam D. 39,80 gam

Lời giải:

Đáp án D

n_Zn = 0,2 (mol),

Do số mol e nhường < số mol e nhận, sản phẩm khử phải có NH₄NO₃.

Bảo toàn e ta có: 0,4 = 0,2 + 8x ⇒ x = 0,025 (mol)

m_muối = m_KL + n_e.m_NO₃ + m_NH₄NO₃ = 13 + 0,4.62 + 0,025. 80 = 39,8 gam.

Bài 7: Cho sơ đồ phản ứng : FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là:

A. 21. B. 19. C. 23. D. 25.

Lời giải:

Đáp án B

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là = 1 + 8+ 1+ 2+ 5 + 2= 19

Bài 8: Cho 13,5 gam nhôm tác dụng vừa đủ với 2,5 lít dung dịch HNO₃, phản ứng tạo ra muối nhôm và một hỗn hợp khí gồm NO và N2O(là sản phẩm khử duy nhất). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO₃. Biết rằng tỉ khối của hỗn hợp khí đối với hiđro bằng 19,2.

A. 0,95. B. 0,86. C. 0,76. D. 0,9.

Lời giải:

Đáp án C

n_Al = 0,5 mol

Bảo toàn e ta có: 1,5 = 8x + 3y (1)

Giải (1), (2) ta có: x = 0,15 , y =0,1 (mol)

n_HNO₃ = 4n_NO + 10n_N2O = 4y + 10x = 1.9 (mol)

C_HNO₃ = 1,9/2,5 = 0,76 M

Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất.

Bài 9: Phần trăm thể tích của oxi trong Y là

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

Lời giải:

Đáp án: C

Ta có m_X + m_Y = m_Z ⇒ 7,8 + m_Y = 19,7

m_Y = 11,9 (g)

Gọi n_Cl₂ = x mol; n_O₂ = y mol

Ta có x + y = 5,6/22,4 = 0,25 mol (1)

m_Cl₂ + m_O₂ = 71x + 32y = 11,9 (2)

Giải (1) và (2) ta có x = 0,1 (mol); y = 0,15(mol)

%V_O₂ = 0,15/0,25 . 100% = 60%

Bài 10: Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 30,77% B. 69,23% C. 34,62% D. 65,38%

Lời giải:

Đáp án B

Gọi n_Mg = a(mol), n_Al = b (mol), ta có 24a + 27b = 7,8(*)

Bảo toàn e ta có : 2a + 3b =0,8(**)

Giải (*) và (**), a = 0,1, b = 0,2(mol)

Bài 11: Cho phản ứng sau:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KHSO₄ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Sau khi cân bằng với hệ số là những số nguyên tối giản thì hệ số của K₂SO₄ là

A. 2. B. 3. C. 5. D. 4.

Lời giải:

Đáp án D.

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 6KHSO₄ → 5Na₂SO₄ + 4K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 3H₂O

Bài 12: Trong những phản ứng sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử

a) SO₃ + H₂O → H₂SO₄ b) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

c) C + H₂O → CO + H₂ d) CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

e) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ f) 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

A. c,e,f B. a,d,e C. a, c, e, D. a,e,f

Lời giải:

Đáp án A

Trong những phản ứng trên chỉ có phản ứng c), e), f) là những phản ứng oxi hóa - khử vì có sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố.

Bài 13: Cho sơ đồ phản ứng : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + H₂O. Sau khi cân bằng, hệ số của phân tử HNO₃ là :

A. 23x – 9y. B. 23x – 8y. C. 46x – 18y. D. 13x – 9y.

Lời giải:

Đáp án C

(5x-2y)Fe₃O₄ + (46x -18y)HNO₃ → (15x- 6y)Fe(NO₃)₃ + N_xO_y + (23x-9y)H₂O

Bài 14: Cho phương trình phản ứng sau:

C₆H₅C₂H₅ + KMnO₄ → C₆H₅COOK + MnO₂ + K₂CO₃ + KOH + H₂O

Hệ số nguyên tối giản đứng trước chất bị khử khi phản ứng cân bằng là

A. 4. B. 12. C. 3. D. 10.

Lời giải:

Đáp án A.

C₆H₅C₂H₅ + 4KMnO₄ → C₆H₅COOK + 4MnO₂ + K₂CO₃ + KOH + 2H₂O.

Do số OXH của KMnO₄ giảm ⇒ nó là chất oxi hóa nghĩa là trong phản ứng nó bị khử.

⇒ Hệ số cần tìm là 4.

Bài 15: Cho phản ứng hoá học: Tỉ lệ giữa số nguyên tử clo đóng vai trò chất oxi hoá và số nguyên tử clo đóng vai trò chất khử trong phương trình hoá học của phản ứng đã cho tương ứng là

A. 1:5. B. 5:1. C. 1:3. D. 3:1.

Lời giải:

Đáp án B.

Ta có:

Bài 16: Xét phản ứng : xBr₂ + yCrO₂^- + ...OH^- → ...Br^- + ...CrO₄^2- + ...H₂O. Giá trị của x và y là :

A. 3 và 1. B. 1 và 2. C. 2 và 3. D. 3 và 2.

Lời giải:

Đáp án D

3Br₂ + 2CrO₂^- + ...8OH^- → ...6Br^- + ...2CrO₄^2- + ...4H₂O

Bài 17: Cho 0,15 mol Fe_xO_y tác dụng với HNO₃ đun nóng, thoát ra 0,05 mol NO. Công thức oxit sắt là :

A. FeO. B. Fe₂O₃. C. Fe₃O₄. D. FeO hoặc Fe₃O₄.

Lời giải:

Đáp án D

Bảo toàn e ta có: (3x-2y).0,15 = 0,15 ⇒ 3x-2y = 1

x	1	2	3
y	1	2,5 loại	4
	FeO		Fe₃O₄

Bài 18: Cho phản ứng : Cu₂S + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O. Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là?

A.14 B. 10. C. 4. D. 12.

Lời giải:

Đáp án B

Cu₂S + 14HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + 10NO₂ + 6H₂O

Số phân tử HNO₃ đóng vai trò làm chất oxi hóa là 10.

Bài 19: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃ ;

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ . Phát biểu đúng là

A. Tính khử của Cl^- mạnh hơn của Br^- .

B. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn của Cl₂.

C. Tính khử của Br^- mạnh hơn của Fe²⁺.

D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn của Fe³⁺.

Lời giải:

Đáp án

Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ ta suy ra tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.

Mặt khác từ (1): 2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺.

Bài 20: Cho phản ứng:

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của chất oxi hóa và chất khử là:

A. 6 B. 8 C.7 D.14

Lời giải:

Đáp án C

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

Chất khử Chất oxi hóa

Tổng hệ số cân bằng của chất oxi hóa và chất khử = 6 + 1 = 7.

Bài 21: Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO₂ vào dung dịch KMnO₄.

(II) Sục khí SO₂ vào dung dịch H₂S.

(III) Sục hỗn hợp khí NO₂ và O₂ vào nước.

(IV) Cho MnO₂ vào dung dịch HCl đặc, nóng.

(V) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là

A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.

Lời giải:

Đáp án C.

Các phương trình oxi hóa khử là I, II, III, IV.

Các pt phản ứng xảy ra:

(I): 2KMnO₄ + 5SO₂ + 2H₂O → 2H₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄

(II) SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

(III) 2NO₂ + 1/2 O₂ + H₂O → 2HNO₃

(IV) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

(V) Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Bài 22: Trong phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

A. 3/14. B. 4/7. C. 1/7. D. 3/7.

Lời giải:

Đáp án D

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử /tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng = 6/14=3/7

Bài 23: Cho các phản ứng:

(a) Sn + HCl (loãng) → (b) Fe + H₂SO₄ (loãng) →

(e) Al + H₂SO₄ (loãng) → (g) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ →

Số phản ứng mà H của axit đóng vai trò chất oxi hoá là

A. 3. B. 5. C. 2. D. 6.

Lời giải:

Đáp án C

Các phương trình: a, b.

(a) Sn + 2HCl (loãng) → SnCl₂ + H₂

Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H).

(b) Fe + H₂SO₄ (loãng) → FeSO₄ + H₂

Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại H).

Chất khử (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại Cl)

(d) Cu + 2H₂SO₄ (đặc) → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Chất oxi hóa (sự thay đổi số oxi hóa xảy ra tại S).

(e) 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Môi trường

Bài 24: Cho các phản ứng sau:

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 2. B. 3. C. 1. D. 4.

Lời giải:

Đáp án A.

(a) 4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

Chất khử

(b) HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

Không thay đổi số oxi hóa.

Chất khử

(d) 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂.

Chất oxi hóa

Bài 25: Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối của chúng có các phản ứng hoá học sau:

Phát biểu đúng là

A. Ion Y²⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺.

B. Kim loại X khử được ion Y²⁺.

C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y.

D. Ion Y³⁺ có tính oxi hoá mạnh hơn ion X²⁺.

Lời giải:

Đáp án D

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi THPT Quốc gia khác:

Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Trang trước Trang sau

nhom-halogen.jsp

Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học