100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 3)

Trang trước Trang sau

Với 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen (nâng cao - phần 3) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nhóm Halogen (nâng cao - phần 3).

Bài 1: Cần dùng 300 gam dung dịch HCl 3,65% để hòa tan vừa hết x gam Al2O₃. Giá trị của x là

A. 51. B. 5,1. C. 153. D. 15,3.

Lời giải:

Đáp án B

C% = m_HCl/m_dd .100% ⇒ 3,65 = m_HCl/300 . 100

→ m_HCl = 10,85 (g), n_HCl = 0,3 (mol)

Al2O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

0,05 ← 0,3 (mol)

X = 0,05.(27.2+16.3)=5,1(g)

Bài 2: Trong phản ứng:

K₂Cr₂O₇ + HCl → CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là

A. 3/14. B. 4/7. C. 1/7. D. 3/7.

Lời giải:

Đáp án D

K₂Cr₂O₇ + 14HCl → 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O

Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử /tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng = 6/14=3/7

Bài 3: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử?

A. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

B. HCl + Mg → MgCl₂ + H₂.

C. HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

D. 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O.

Lời giải:

Đáp án A.

Bài 4: Đốt 3,36 gam kim loại M trong khí quyển clo thì thu được 9,75 gam muối clorua. Kim loại M là

A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Al.

Lời giải:

Đáp án C.

Gọi n là hóa trị của M.

2M + nCl₂ → 2MCl_n

Theo pt, n_M = n_muối

n = 1 ⇒ M = 56/3 (loại)

n = 2 ⇒ M = 112/3 (loại)

n = 3 ⇒ M = 56 (Fe)

Bài 5: Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo

1. Nước Gia-ven có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn.

2. Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mất mầu.

3. Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.

4. Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl(màng ngăn, điện cực trơ).

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1

Lời giải:

Đáp án B.

Bài 6: Để chứng minh Cl₂ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa, người ta cho Cl₂ tác dụng với

A. Dung dịch FeCl₂. B. Dây sắt nóng đỏ.

C. Dung dịch NaOH loãng. D. Dung dịch KI.

Lời giải:

Đáp án C.

Bài 7: Cho sơ đồ chuyển hoá:

(mỗi mũi tên ứng với một phản ứng). Hai chất X, Y lần lượt là:

A. NaCl, Cu(OH)₂. B. HCl, NaOH.

C. Cl₂, NaOH. D. HCl, Al(OH)₃.

Lời giải:

Đáp án C

2Fe + 3Cl₂ → FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl.

Bài 8: Cho các phản ứng sau:

1. A + HCl → MnCl₂ + B↑ + H₂O 2. B + C → nước gia-ven

3. C + HCl → D + H₂O 4. D + H₂O → C + B↑+ E↑

Chất Khí E là chất nào sau đây?

A. O₂. B. H₂. C. Cl₂O. D. Cl₂.

Lời giải:

Đáp án B.

1. MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

2. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

3. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

4. 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂+ H₂

Bài 9: Cho m gam một đơn chất halogen (X₂) tác dụng hết với magie thì thu được 9,5 gam muối. Mặt khác cho m gam X₂ tác dụng hết với nhôm thì thu được 8,9 gam muối. Đơn chất halogen X₂ là

A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I

Lời giải:

Đáp án B.

Mg + X₂ → MgX₂

2Al + 3X₂ → 2AlX₃

Bảo toàn nguyên tố X:

2n_MgX₂= 3n_AlX₃

⇒ 2.9,5/(24+2X)=3.8,9/(27+31X) ⇒ X = 35,5 (Cl)

Bài 10: Chỉ ra phát biểu sai :

A. Nước clo là dung dịch của khí clo trong nước.

B. Nước flo là dung dịch của khí flo trong nước.

C. Nước iot là dung dịch của iot trong nước.

D.Nước brom là dung dịch của brom trong nước.

Lời giải:

Đáp án B.

Do xảy ra phản ứng: 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

Bài 11: Bệnh fuorosis (Bệnh chết răng) gây ảnh hưởng nghiêm trọng cho dân cư Ninh Hòa là do nguyên nhân nào sau đây?

A. Nguồn thực phẩm bị nhiễm độc thuốc trừ sâu

B. Nguồn nước bị ô nhiễm flo

C. Nước thải có hợp chất chứa oxi của clo vượt quá mức cho phép.

D. Người dân không sử dụng kem đánh răng.

Lời giải:

Đáp án B.

Bài 12: Việc ngưng sử dụng freon trong tủ lạnh và máy lạnh là do nguyên nhân nào sau đây

A. Freon phá hủy tầng ozon gây hại cho môi trường

B. Freon gây nhiễm độc nước sông, ao, hồ.

C. Freon gây độc cho người sử dụng máy lạnh, tủ lạnh.

D. Freon đắt tiền nên giá thành sản phẩm cao.

Lời giải:

Đáp án A.

Bài 13: Ứng dụng nào sau đây không phải của Clo?

A. Khử trùng nước sinh hoạt. B. Tinh chế dầu mỏ.

C. Tẩy trắng vải, sợi, giấy. D. Sản xuất clorua vôi, kali clorat.

Lời giải:

Đáp án B.

Bài 14: Trong tự nhiên, Clo tồn tại chủ yếu dưới dạng

A. NaCl trong nước biển và muối mỏ.

B. Khoáng vật sinvinit (KCl.NaCl).

C. Đơn chất Cl₂ có trong khí thiên nhiên.

D. Khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl₂.6H₂O).

Lời giải:

Đáp án A.

Bài 15: Khối lượng thuốc tím cần dùng để điều chế 4,48 lít khí clo là (biết H = 80%)

A. 12,64 gam B. 15,8 gam C. 12,64 gam D. 15,8 gam.

Lời giải:

Đáp án D.

n_Cl₂ = 0,2 (mol)

16HCl +2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂

0,08 ← 0,2

Do H% = 80% ⇒ n_KMnO₄ = 0,08 . 100/80 = 0,1 mol

m_KMnO₄= 0,1.(39 + 55 + 16.4) = 15,8 (g)

Bài 16: Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

(1) 2FeBr₂ + Br₂ → 2FeBr₃

(2) 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

Phát biểu đúng là:

A. Tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Cl₂.

B. Tính khử của Cl^- mạnh hơn của Br^-.

C. Tính khử của Br^- mạnh hơn Fe²⁺.

D. Tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Fe³⁺.

Lời giải:

Đáp án D.

Từ phương trình (2) : 2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂ ta suy ra tính oxi hóa của Cl₂ mạnh hơn Br₂.

Mặt khác từ (1): FeBr₂ + 1/2Br₂ → FeBr₃ nên tính oxi hóa của Br₂ mạnh hơn Fe³⁺.

Bài 17: Cho sơ đồ phản ứng sau:

R + 2HCl(loãng) → RCl₂ + H₂.

2R + 3Cl₂ → 2RCl₃.

Kim loại R là

A. Zn B. Al C. Mg D. Fe

Lời giải:

Đáp án B.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Bài 18: Cho các phản ứng :

1. Cl₂ + NaBr → NaCl + Br₂

2. Cu + Cl₂ → CuCl₂

3. Cl₂ + NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

4. Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃

5. Cl₂ + H₂O ⇔ HCl + HClO

Số phản ứng Clo đóng vai trò làm chất oxi hóa là:

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Lời giải:

Đáp án C

Các phương trình 1,2,4.

Bài 19: Cho các chất X; Y; Z thỏa mãn sơ đồ phản ứng sau:

Các chất X và Z lần lượt là:

A.FeCl₃, Fe(OH)₃ B. FeCl₂ và Fe₂O₃ C. FeCl₂ và Fe(OH)₂. D. FeCl₂ và Fe(OH)₃.

Lời giải:

Đáp án D.

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeCl₂ + 1/2Cl₂ → FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Bài 20: Điện phân một dd muối MCln với điện cực trơ. Khi ở catot thu được 16g kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lít khí (đktc). Kim loại M là:

A.Mg B. Fe C.Cu D.Ca

Lời giải:

Đáp án C.

n_khí = 0,25 (mol)

2MCl_n → 2M + nCl₂

0,5/n ← 0,25 (mol)

Với n = 2 ⇒ M = 64 (Cu)

Bài 21: Cho 23,7 gam KMnO₄ phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của V là (H% =60%)

A. 6,72 B. 8,40 C. 5,04 D. 5,60

Lời giải:

Đáp án C.

n_KMnO₄ = 23,7/158 = 0,15 mol

16HCl +2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂

0,15 → 0,375

Do H% = 60% ⇒ n_Cl₂ = 0,375 . 60/100 = 0,225 mol

V = 0,225.22,4 = 5,04 (lít)

Bài 22: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

Công thức của X, Y, Z lần lượt là

A. Cl₂, AgNO₃, MgCO₃ B. Cl₂, HNO₃, CO₂

C. HCl, HNO₃, NaNO₃ D. HCl, AgNO₃, (NH₄)₂CO₃

Lời giải:

Đáp án D.

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

CaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ca(NO₃)₂

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaNO₃

Bài 23: Khối lượng CaF₂ cần dung để điều chế 400 gam dung dịch axit flohidric nồng độ 40% (hiệu suất phản ứng bằng 80%) là

A. 624 gam B. 312 gam C. 780 gam D. 390 gam

Lời giải:

Đáp án D.

C%_HF = m_HF/400 .100 = 40%

⇒ m_HF =160 (g) ⇒ n_HF = 8 (mol)

CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

4 ← 8 (mol)

Do H% = 60% ⇒ n_CaF₂ = 4. 100/80 = 5 mol

m = 5. (40+19.2) = 390 (g)

Bài 24: Điện phân hòa toàn 2,22 gam muối clorua kim loại ở trạng thái nóng chảy thu được 448 ml khí (ở đktc) ở anot. Kim loại trong muối là:

A.Na B.Ca C.K D.Mg

Lời giải:

Đáp án B.

n_khí = 0,02 (mol)

2MCl_n → 2M + nCl₂

0,04/n ← 0,02 (mol)

Với n = 2 ⇒ M = 40 (Ca)

Bài 25: Cho 8,7 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch axit HCl đậm đặc sinh ra V lít khí Cl₂ (đktc). Hiệu suất phản ứng là 85%. V có giá trị là :

A. 2 lít. B. 2,905 lít. C. 1,904 lít. D. 1,82 lít.

Lời giải:

Đáp án C.

n_MnO₂ = 0,1 mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

0,1 → 0,1 (mol)

Do H% = 85%⇒ n_Cl₂ = 0,1 . 85/100 = 0,085 mol

V = 0,085.22,4 = 1,904 (lít)

Bài 26: Cho dung dịch chứa 12,06 gam hỗn hợp gồm NaF và NaCl tác dụng với dung dịch AgNO₃. Thu được 17,22 gam kết tủa. Thành phần phần trăm khối lượng của NaF trong hỗn hợp ban đầu là?

A. 47,2% B. 52,8% C. 58,2% D. 41,8%

Lời giải:

Đáp án D.

Kết tủa là AgCl.

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

⇒ n_NaCl = n_AgCl = 17,22/143,5 = 0,12 (mol)

Bài 27: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO và Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thì số gam muối khan thu được là

A. 70,6. B. 61,0. C. 80,2. D. 49,3.

Lời giải:

Đáp án B.

n_HCl = 1,2 (mol)

Oxit + 2HCl → Muối + H₂O

1,2 → 0,6 (mol)

Bảo toàn khối lượng: m_oxit + m _HCl = m _muối + m_nước

37,6 + 1,2.36,5 = m _muối + 0,6.18

m_muối = 70,6 (g)

Bài 28: Hoà tan hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,2 mol Fe₃O₄ bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là :

A. 74,2. B. 42,2. C. 64,0. D. 128,0.

Lời giải:

Đáp án C.

Ta có:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

Bảo toàn Fe: n_{Fe bđ} = 0,2 + 0,2.3 = 0,8

2Fe → Fe₂O₃

0,8 → 0,4

⇒ m = 0,4.160 = 64 (g)

Bài 29: Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl thu được 5,6 lít khí (đktc) và 2 gam chất rắn không tan. Vậy % theo khối lượng của từng chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :

A. 26%, 54%, 20%. B. 20%, 55%, 25%.

C. 19,4%, 50%, 30,6%. D. 19,4%, 26,2%, 54,4%.

Lời giải:

Đáp án D.

Chất rắn Y là Cu không phản ứng.

n_H₂ = 5,6 /22,4 = 0,25 mol

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

a 1,5a (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b b (mol)

a có: 27a + 56b = 8,3

1,5a + b = 0,25 ⇒ a = b = 0,1 (mol)

Bài 30: Hòa tan 9,6 gam một kim loại M thuộc nhóm IIA trong dung dịch HCl (dư). Cô cạn dung dịch, thu được 38 gam muối. Kim loại X là

A. canxi B. bari C. magie D. beri

Lời giải:

Đáp án C

M + 2HCl → MCl₂ + H₂ ↑

M M + 71

9,6 38

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Trang trước Trang sau

nhom-halogen.jsp

Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học