Giải Hóa học 11 trang 18 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 11 trang 18 trong Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 11 trang 18.

Câu hỏi thảo luận 16 trang 18 Hóa học 11: Quan sát Hình 2.10, mô tả hiện tượng ở thời điểm kết thúc chuẩn độ.

Quan sát Hình 2.10, mô tả hiện tượng ở thời điểm kết thúc chuẩn độ

Lời giải:

Tại thời điểm kết thúc chuẩn độ dung dịch trong bình tam giác xuất hiện màu hồng nhạt bền trong khoảng 30 giây.

Câu hỏi thảo luận 17 trang 18 Hóa học 11: Giả sử khi kết thúc chuẩn độ, thể tích dung dịch NaOH đã sử dụng là 12,5 mL. Tính nồng độ của dung dịch NaOH ban đầu.

Lời giải:

Nồng độ của dung dịch NaOH ban đầu:

Áp dụng: C_HCl.V_HCl = C_NaOH. V_NaOH

$\Rightarrow C_{N a O H} = \frac{C_{H C l} . V_{H C l}}{V_{N a O H}} = \frac{0, 1.10}{12, 5} = 0, 08 M$

Câu hỏi thảo luận 18 trang 18 Hóa học 11: Tại sao khi bảo quản dung dịch muối M³⁺ trong phòng thí nghiệm người ta thường nhỏ vài giọt dung dịch acid vào trong lọ đựng dung dịch muối.

Lời giải:

Ion Al³⁺, Fe³⁺ (hay gọi chung là M³⁺) dễ thuỷ phân trong nước tạo thành hydroxide không tan và cho môi trường acid:

M³⁺ + 3H₂O ⇌ M(OH)₃↓ + 3H⁺ (*)

Trong phòng thí nghiệm người ta thường nhỏ vài giọt dung dịch acid vào trong lọ đựng dung dịch muối M³⁺ để bảo quản, nhằm cho cân bằng (*) chuyển dịch theo chiều nghịch, hạn chế sự thuỷ phân của muối.

Lời giải Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 11 Chân trời sáng tạo khác