Giải Hóa học 11 trang 15 Chân trời sáng tạo

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 11 trang 15 trong Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước Hóa học 11 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 11 trang 15.

Câu hỏi thảo luận 8 trang 15 Hóa học 11: Tính pH của dung dịch có nồng độ H⁺ là 10^-2 M.

Lời giải:

pH = -log[H⁺] = -log[10^-2] = 2.

Câu hỏi thảo luận 9 trang 15 Hóa học 11: Tính pH của dung dịch có nồng độ OH^- là 10^-4 M.

Lời giải:

Ta có: K_w = [H⁺].[OH^-]

$\Rightarrow [H^{+}] = \frac{10^{- 14}}{10^{- 4}} = 10^{- 10}$

$\Rightarrow$ pH = -log[H⁺] = -log[10^-10] = 10.

Câu hỏi thảo luận 10 trang 15 Hóa học 11: Quan sát Hình 2.6, cho biết khoảng giá trị nào trong thang pH tương ứng với môi trường của dung dịch là acid, base hay trung tính.

Quan sát Hình 2.6, cho biết khoảng giá trị nào trong thang pH tương ứng với môi trường

Lời giải:

- Môi trường trung tính: [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 M hay pH = 7.

- Môi trường acid: [H⁺] > [OH^-] hay [H⁺] > 10^-7 M hay pH < 7.

- Môi trường base: [H⁺] < [OH^-] hay [H⁺] < 10^-7 M hay pH > 7.

Luyện tập trang 15 Hóa học 11:

a) Pha 500 mL dung dịch HCl 0,2 M vào 500 mL nước. Tính pH của dung dịch thu được.

b) Tính khối lượng NaOH cần để pha 100 mL dung dịch NaOH có pH = 12.

Lời giải:

a) HCl → H⁺ + Cl^-

n_H⁺ = n_HCl = 0,5.0,2 = 0,1 mol.

[H⁺] = $\frac{0, 1}{0, 5 + 0, 5} = 0, 1 (M)$

pH của dung dịch thu được: pH = -log[H⁺] = -log[0,1] = 1.

b) NaOH → Na⁺ + OH^-

pH = 12 Þ [H⁺] = 10^-12 M Þ [OH^-] = 10^-2 M.

n_OH^- = 10^-2.0,1 = 10^-3 (mol).

Khối lượng NaOH cần dùng là: m_NaOH = 10^-3.40 = 0,04 gam.

Lời giải Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 11 Chân trời sáng tạo khác