Giải Hóa học 10 trang 65 Cánh diều

Trang trước Trang sau

Với Giải Hóa học 10 trang 65 trong Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals Hóa học lớp 10 Cánh diều hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 65.

Câu hỏi trang 65 Hóa học 10: Vì sao nguyên tử H của phân tử H2O không tạo được liên kết hydrogen với nguyên tử C của phân tử CH4?

Lời giải:

Vì nguyên tử C của phân tử CH4 không còn cặp electron riêng

Công thức Lewis của CH4:

Vì sao nguyên tử H của phân tử H2O không tạo được liên kết hydrogen

Luyện tập 1 trang 65 Hóa học 10: Viết các khả năng tạo thành liên kết hydrogen giữa một phân tử H2O và một phân tử NH3.

Lời giải:

Các khả năng tạo thành liên kết hydrogen giữa một phân tử H2O và một phân tử NH3:

+ Nguyên tử H trong phân tử H2O tạo liên kết hydrogen với nguyên tử N trong phân tử NH3

Viết các khả năng tạo thành liên kết hydrogen giữa một phân tử H2O

+ Nguyên tử H trong phân tử NH3 tạo liên kết hydrogen với nguyên tử O trong phân tử H2O.

Viết các khả năng tạo thành liên kết hydrogen giữa một phân tử H2O

Vận dụng 1 trang 65 Hóa học 10: Vì sao HF có tính acid yếu hơn rất nhiều so với HCl? Biết rằng tính acid của một chất càng mạnh nếu phân tử đó càng dễ phân li thành ion H+.

Lời giải:

Độ âm điện của F lớn hơn Cl nên tương tác hút tĩnh điện giữa Hδ+ và Fδ- lớn hơn tương tác hút tĩnh điện giữa Hδ+ và Clδ-

⇒ Hδ+ trong phân tử HCl dễ phân li ra ion H+ hơn

⇒ Tính acid của HCl mạnh hơn tính acid của HF

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 12: Liên kết hydrogen và tương tác Van Der Waals Cánh diều hay khác:

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Cánh diều hay, chi tiết khác:

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

Trang trước Trang sau
Giải bài tập lớp 10 Cánh diều khác