Giáo án Hóa học 12 Bài: Luyện tập: Sự ăn mòn kim loại mới nhất

Hoạt động của giáo viên

Hoạt động của Học sinh – Phát triển năng lực

Nội dung

GV chia lớp thành 3 nhóm

GV phát phiếu học tập số 1, yêu cầu HS thảo luận

Bài 1: Khi điều chế H₂ từ Zn và dung dịch H₂SO₄ loãng, nếu thêm một vài giọt dung dịch CuSO₄ vào dung dịch axit thì thấy khí H₂ thoát ra nhanh hơn hẳn. Hãy giải thích hiện tượng trên.

Bài 2: Ngâm 9g hợp kim Cu – Zn trong dung dịch HCl dư thu được 896 ml H₂ (đkc). Xác định % khối lượng của hợp kim.

Bài 3: Ngâm 1 cây đinh sắt sạch trong 200ml dd CuSO₄. Sau khi kết thúc phản ứng, lấy đinh sắt ra khỏi dd thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8g. Xác định vai trò các chất tham gia phản ứng và nồng độ mol/lit của dd CuSO₄.

- Gv: Chấm phiếu học tập của một số hs

- Gv gọi 3 hs bất kỳ của các nhóm lên bảng, hs khác nhận xét, bổ sung

- Gv nhận xét, đánh giá

Phiếu số 2. Hoạt động riêng rẽ từng HS

Hs: thảo luận nhóm hoàn thành 1 trong 3 bài tập trong phiếu (Mỗi học sinh 1 phiếu)

Hs: đại diện lên bảng trình bày, hs nhóm khác nhận xét, bổ sung

Phát triển năng lực giao tiếp, năng lực tư duy, năng lực phát hiện và giải quyết vấn đề, năng lực tính toán và năng lục sử dụng ngôn ngữ hóa học

Phiếu học tập số 1

Bài 1:

Giải

Ban đầu Zn tiếp xúc trực tiếp với dung dịch H₂SO₄ loãng và bị ăn mòn hoá học.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Khí H₂ sinh ra bám vào bề mặt lá Zn, ngăn cản sự tiếp xúc giữa Zn và H₂SO₄ nên phản ứng xảy ra chậm.

Khi thêm vào vài giọt dung dịch CuSO₄, có phản ứng:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Cu tạo thành bám vào Fe tạo thành cặp điện cực và Fe bị ăn mòn điện hoá.

- Ở cực âm (Fe): Kẽm bị oxi hoá.

Zn – 2e → Zn²⁺

- Ở cực dương (Cu): Các ion H⁺ của dung dịch H₂SO₄ loãng bị khử thành khí H₂.

2H⁺ + 2e → H₂↑

H₂ thoát ra ở cực đồng, nên Zn bị ăn mòn nhanh hơn, phản ứng xảy ra mạnh hơn.

Bài 2:

Giải

Ngâm hợp kim Cu – Zn trong dung dịch HCl dư, chỉ có Zn phản ứng.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

→ n_Zn = n_H2 = = 0,04

→ %Zn = .100 = 28,89%

→ %Cu = 71,11%

Bài 3:

Gọi số mol Fe phản ứng vói x mol.

Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu

→ m_tăng = 64x - 56x = 8 ↔ x = 1 mol

→ n_CuSO4 = x = 1 mol → C_M(CuSO₄) = = 5M

Phiếu học tập số 2 (Nội dung đính kèm bên dưới)