Bài 44.6 trang 61 SBT Hóa 8

BÀI 44: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 6

Video Giải SBT Hóa 8 Bài 44: LUYỆN TẬP CHƯƠNG 6

Bài 44.6* trang 61 sách bài tập Hóa 8 (Video giải tại 22:33) A là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,2M. B là dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,5M.

a) Nếu trộn A và B theo tỉ lệ thể tích V_A:V_B = 2:3 được dung dịch C. Hãy xác định nồng độ mol của dung dịch C.

b) Phải trộn A và B theo tỉ lệ nào về thể tích để được dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 0,3M.

Lời giải:

a) Ta có: V_A : V_B = 2:3

Số mol H₂SO₄ có trong 2V (l) dung dịch A:

n_H₂SO₄ = C_M .V_A = 0,2 . 2V = 0,4V (mol)

Số mol H₂SO₄ có trong 3V (l) dung dịch B:

n_H₂SO₄ = C_M .V_B = 0,5 . 3V = 1,5V (mol)

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ sau khi pha trộn:

Vậy nồng độ mol của dung dịch C là 0,38M.

b) Pha chế dung dịch H₂SO₄ 0,3M.

Gọi x(l) là thể tích của dung dịch axit A.

y(l) là thể tích của dung dịch B.

n_{H₂SO₄ (A)} = C_M .V_A = 0,2 . x (mol)

n_{H₂SO₄ (B)} = C_M .V_A = 0,5 . y (mol)

Vậy: ta phải trộn 2 thể tích dung dịch axit A với 1 thể tích dung dịch axit B, ta sẽ được dung dịch H2SO4 có CM = 0,3M.

Tham khảo thêm các bài giải sách bài tập Hóa 8 khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:

bai-44-luyen-tap-chuong-6.jsp

Giải bài tập lớp 8 sách mới các môn học