Bài 27.3 trang 38 SBT Hóa 8

Trang trước
Trang sau  

BÀI 27: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

Video Giải SBT Hóa 8 Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

Bài 27.3 trang 38 sách bài tập Hóa 8 (Video giải tại 7:33) Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nước ( có axit sunfuric), thu được 2 chất khí riêng biệt là oxi và hidro. Phương trình điện phân nước được biểu diễn như sau:

Giải sách bài tập Hóa 8 | Giải bài tập Sách bài tập Hóa 8

   Điền những số liệu thích hợp vào chỗ trống trong bảng dưới đây:

H2O đã dùng H2 tạo thành O2 tạo thành
a) 2mol……mol……mol
b) ……mol……..g16g
c)…….mol10g……g
d) 45g……….g……g
e) ……g8,96lit(đktc)…….lit(đktc)
f) 66,6g………g………lit(đktc)

   (Giả sử phản ứng điện phân nước xảy ra hoàn toàn).

Lời giải:

H2O đã dùng H2 tạo thành O2 tạo thành
a) 2 mol2 mol1 mol
b) 1 mol2 g16g
c)5 mol10g80 g
d) 45 g5 g40 g
e) 7,2 g8,96lit(đktc)4,48 lit(đktc)
f) 66,6g7,4g 41,44 lit(đktc)

Cách tính:

a) Theo tỉ lệ phương trình: nH2O = 2 mol ⇒ nH2 = 2 mol; nO2 = 1.2/2 = 1 mol

b) nO2 = 16/32 = 0,5 mol ⇒ nH2O = nH2 = 2.nO2 = 2. 0,5 = 1 mol; mH2 = 1.2 = 2g

c) nH2 = 10/2 = 5 mol ⇒nH2O = nH2 = 5mol ; nO2 = 5.1/2 = 2,5 mol ⇒mO2 = 32. 2,5 = 80g

d) nH2O = 45/18 = 2,5 mol ⇒ nH2 = 2,5 mol ⇒ mH2 = 2,5. 2 = 5g

nO2 = 2,5.1/2 = 1,25 mol ⇒mO2 = 32. 1,25 = 40g

e) nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol ⇒ nH2O = 0,4 mol ⇒ mH2O = = 0,4 .18 = 7,2 g

nO2 = 0,4.1/2 = 0,2 mol ⇒ VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

f) nH2O = 66,6/18 = 3,7 mol ⇒ nH2 = 3,7 mol ⇒ mH2 = 3,7 .2 = 7,4 g

nO2 = 3,7.1/2 = 1,85 mol ⇒ VO2 = 41,44 lit

Tham khảo thêm các bài giải sách bài tập Hóa 8 khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:

Trang trước
Trang sau  
bai-27-dieu-che-khi-oxi-phan-ung-phan-huy.jsp
Giải bài tập lớp 8 sách mới các môn học