Bài 4.7 trang 7 SBT Hóa học 11

Trang trước Trang sau

Bài 4.7 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí CO2) sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g NaHCO3).

Lời giải:

NaHCO3 + HCl → CO2↑ + H2O + NaCl

HCO3− + H+ → CO2↑ + H2O

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Theo phản ứng cứ 1 mol NaHCO3 tác dụng với 1 mol HCl và tạo ra 1 mol CO2. Từ đó :

Thể tích HCl được trung hoà :

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

Thể tích khí CO2 tạo ra :

VCO2 = 4.10−3.22,4 = 8,96.10−2 (lít).

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

Trang trước Trang sau
bai-4-phan-ung-trao-doi-ion-trong-dung-dich-cac-chat-dien-li.jsp
Giải bài tập lớp 11 sách mới các môn học