Bài 4.8 trang 7 SBT Hóa học 11

Bài 4.8 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Một mẫu nước chứa Pb(NO₃)₂. Để xác định hàm lượng Pb²⁺, người ta hoà tan một lượng dư Na₂SO₄ vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g PbSO₄. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l?

Lời giải:

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2NaNO₃

tạo thành trong 500 ml = Số mol Pb(NO₃)₂ trong 500 ml.

Lượng PbSO₄ hay Pb²⁺ có trong 1 lít nước :

3,168.10^-3.2 = 6,336.10^-3 (mol).

Số gam chì có trong 1 lít:

6,336.10^-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml.

Vậy nước này bị nhiễm độc chì.

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

• Bài 4.9 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Hòa tan 1,9520 g muối BaCL₂.xH₂O....
• Bài 4.10 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Hòa tan hoàn toàn 0,80 g một kim loại....
• Bài 4.11 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Tính nồng độ mol của dung dịch HCl....
• Bài 4.12 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Trong y học, dược phẩm sữa magie....