Bài 4.8 trang 7 SBT Hóa học 11

Trang trước Trang sau

Bài 4.8 trang 7 Sách bài tập Hóa học 11: Một mẫu nước chứa Pb(NO3)2. Để xác định hàm lượng Pb2+, người ta hoà tan một lượng dư Na2SO4 vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g PbSO4. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l?

Lời giải:

Pb(NO3)2 + Na2SO4 → PbSO4↓ + 2NaNO3

Giải sách bài tập Hóa học 11 | Giải sbt Hóa học 11

tạo thành trong 500 ml = Số mol Pb(NO3)2 trong 500 ml.

Lượng PbSO4 hay Pb2+ có trong 1 lít nước :

3,168.10-3.2 = 6,336.10-3 (mol).

Số gam chì có trong 1 lít:

6,336.10-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml.

Vậy nước này bị nhiễm độc chì.

Các bài giải sách bài tập Hóa học 11 (SBT Hóa học 11) khác:

Trang trước Trang sau
bai-4-phan-ung-trao-doi-ion-trong-dung-dich-cac-chat-dien-li.jsp
Giải bài tập lớp 11 sách mới các môn học