Bài 19.10 trang 48 SBT Hóa học 10

Trang trước Trang sau

Bài 19.10 trang 48 Sách bài tập Hóa học 10: Cho 2,24 gam sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Khí sinh ra cho đi qua ống đựng 4,2 gam CuO được đốt nóng. Xác định khối lượng của chất rắn ở trong ống sau phản ứng.

Lời giải:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (1)

Theo PTHH (1) ta có

n_H₂ = n_Fe = 2,24/56 = 0,04 mol

CuO + H₂ → Cu + H₂O (2)

Theo PTHH (2) :

Số mol CuO phản ứng : n_CuO = n_H₂ = 0,04 mol.

Số mol Cu tạo ra là 0,04 mol.

Số mol CuO dư 4,2/80 - 0,04 = 0,0125 mol

Sau phản ứng trong ống nghiệm có: m_Cu = 64 x 0,04 = 2,56g

m_CuO = 80 x 0,0125 = 1g

Khối lượng chất rắn : 1+ 2,56=3,56 (g).