Giải bài 4 trang 79 SGK Hóa 8

Video Bài 4 - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Bài 4: Có phương trình hóa học sau:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

a) Tính khối lượng canxi clorua thu được khi cho 10g canxi cacbonat tác dụng với axit clohiđric dư.

b) Tính thể tích khí cacbonic thu được trong phòng thí nghiệm, nếu có 5g canxi cacbonat tác dụng hết với axit. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng có thể tích là 24 lít.

Lời giải:

a) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng n_CaCO₃= 10/100 = 0,1 mol.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O.

Theo phương trình hóa học, ta có: n_CaCl₂= n_CaCO₃ = 0,1 mol.

Khối lượng của canxi clorua tham gia phản ứng: m_CaCl₂ = 0,1 . (40 + 71) = 11,1 g.

b) Số mol canxi cacbonat tham gia phản ứng: n_CaCO₃= 5/100 = 0,05 mol.

Theo phương trình hóa học, ta có: n_CO₂= n_CaCO₃ = 0,05 mol.

Thể tích khí CO₂ ở điều kiện phòng là: V_CO₂ = 24 . 0,05 = 1,2 lít.

Các bài Giải bài tập Hóa học 8, Để học tốt Hóa học 8 Bài 23: Bài luyện tập 4

Các bài Giải bài tập Hóa học 8, Để học tốt Hóa học 8 Chương 3 khác:

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học lớp 8 hay khác:

Trang trước

Trang sau

bai-23-bai-luyen-tap-4.jsp

Giải bài tập lớp 8 sách mới các môn học