Bài 4 trang 169 SGK Hóa 11

Video Bài 4 trang 169 SGK Hóa 11 - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Bài 4 (trang 169 SGK Hóa 11): Một loại khí thiên nhiên có thành phần trăm về thể tích các khí như sau: 85,0% metan; 10,0% etan; 2,0% nitơ và 3,0% cacbon đioxit.

a. Tính thể tích khí (đktc) cần để đun nóng 100,0 lít nước từ 20^oC lên 100^oC, biết nhiệt toả ra khi đốt 1 mol metan, 1 mol etan lần lượt bằng: 880kJ; 1560kJ và để nâng 1 ml nước lên 1^o cần 4,18J.

b. Nếu chuyển được toàn bộ hiđrocacbon trong 1,000.103 m³ khí trên (đktc) thành axetilen, sau đó thành vinyl clorua với hiệu suất toàn bộ quá trình bằng 65,0% thì sẽ thu được bao nhiêu kilogam vinyl clorua?

Lời giải:

a. Nhiệt lượng cần để đun nóng 100 lít nước từ 20^oC lên 100^oC là:

4,18.(100 - 20).(100.10³) = 33 440 000 (J) = 33 440 (kJ)

Gọi số mol khí thiên nhiên là x (mol)

⇒ n_CH₄ = 0,85x (mol) ; n_C₂H₆ = 0,1x (mol)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy metan là: 880.0,85x = 748x (kJ)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy etan là: 15600.0,1x = 156x (kJ)

⇒ 748x + 156x = 33440

⇒ x = 36,991 (mol)

Vậy thể tích khí thiên nhiên cần dùng là:

36,991.22,4 = 828,6 (lít) (đktc)

b. Ta có:

828,6 (lít) khí thiên nhiên có 0,85x (mol) CH4 và 0,1x (mol) C₂H₆

10⁶ (l) (lít) khí thiên nhiên có a (mol) CH4 và b (mol) C₂H₆

Giải bài tập Hóa học 11 | Để học tốt hóa học 11

Số mol vinyl clorua thực tế là:

(18973,2 + 4464,3).0,65 = 15234,4(mol)

Khối lượng vinyl clorua thực tế thu được là:

15234,4. 62,5 = 952,15.10³ (g) = 952,15 (kg)

Các bài giải bài tập Hóa 11 Bài 37 khác:

Trang trước

Trang sau

bai-37-nguon-hidrocacbon-thien-nhien.jsp

Giải bài tập lớp 11 sách mới các môn học