Giải bài 6 trang 143 SGK Hóa 10

Video Bài 6 trang 143 SGK Hóa 10 - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Bài 6 (trang 143 SGK Hóa 10): Có 100ml dung dịch H₂SO₄ 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H₂SO₄ trên thành dung dịch H₂SO₄ 20%.

a) Tính thể tích nước cần dung để pha loãng.

b) Khi pha loãng phải tiến hành như thế nào?

Lời giải:

a) Thể tích nước cần dùng để pha loãng.

Khối lượng của 100ml dung dịch axit 98%

100ml × 1,84 g/ml = 184g

Khối lượng H₂SO₄ nguyên chất trong 100ml dung dịch trên: Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H₂SO₄ nguyên chất: Giải bài tập Hóa học lớp 10 | Giải hóa lớp 10

Khối lượng nước cần bổ sung vào 100ml dung dịch H₂SO₄ 98% để có được dung dịch 20%: 901,6g – 184g = 717,6g

Vì D của nước là 1 g/ml nên thể tích nước cần bổ sung là 717,6 ml.

b)Cách tiến hành khi pha loãng

Khi pha loãng lấy 717,6 ml H₂O vào ống đong hình trụ có thể tích khoảng 2 lít. Sau đó cho từ từ 100ml H₂SO₄ 98% vào lượng nước trên, đổ axit chảy theo một đũa thủy tinh, sau khi đổ vài giọt nên dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ đều. Không được đổ nước vào axit 98%, axit sẽ bắn vào da, mắt..và gây bỏng rất nặng

Xem thêm các bài giải bài tập Hóa học 10 Bài 33: Axit sunfuric - Muối sunfat

Các bài Giải bài tập Hóa 10, Để học tốt Hóa học 10 Chương 6 khác:

Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Trang trước

Trang sau

bai-33-axit-sunfuric-muoi-sunfat.jsp

Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học