Hóa 10 Bài 20 sách mới | Giải Hóa học 10

Trọn bộ lời giải Hóa học 10 Bài 20 Kết nối tri thức hay, chi tiết giúp học sinh lớp 10 dễ dàng trả lời câu hỏi và làm bài tập Hóa 10 Bài 20.

Lưu trữ: Giải Hóa học lớp 10 Bài 20: Bài thực hành số 1: Phản ứng oxi hóa khử (sách cũ)

Bài 1: Viết tường trình (trang 92 sgk Hóa 10)

1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.

Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H₂SO₄ loãng.

Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng

Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên

Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí H₂ thoát ra.

Phương trình phản ứng: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H⁺(H₂SO₄) là chất oxi hóa..

2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.

Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd CuSO₄ loãng.

Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch bề mặt.

Để yên 10p, quan sát hiện tượng

Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO₄ bị mất đi

Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt.

Phương trình phản ứng: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Vai trò: Fe là chất khử, Cu²⁺ (CuSO₄ ) là chất oxi hóa

3. Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit

Tiến hành TN: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO₄, thêm vào ống 1ml dd H₂SO₄ loãng.

Nhỏ từng giọt KMnO₄ vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO₄.

Quan sát hiện tượng

Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần → hết màu

Giải thích: Vì trong môi trường axit FeSO₄ là chất khử, xảy ra sự oxi hóa Fe²⁺ → Fe³⁺; Mn từ Mn⁷⁺ → Mn²⁺

Phương trình phản ứng: 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Vai trò: Fe²⁺ (FeSO₄) là chất khử, Mn⁺⁷ (KMnO₄) là chất oxi hóa.

Các bài Giải bài tập Hóa 10, Để học tốt Hóa học 10 Chương 4 khác:

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Giải bài tập lớp 10 sách mới các môn học