Hóa 12 Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng

Video Giải bài tập Hóa 12 Bài 38: Luyện tập: Tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng - Cô Phạm Thị Thu Phượng

Bài 1 (trang 166 SGK Hóa 12 - Video giải tại 3:42): Hoàn thành phương trình hóa học của các phản ứng trong dãy chuyển đổi sau:

Cu → CuS → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuCl₂ → Cu.

Lời giải:

Cu + S → CuS

3CuS + 14HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ +3H₂SO₄ + 8NO + 4H₂O

Cu(NO₃)₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + 2NaNO₃

Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O

CuCl₂ → Cu +Cl₂.

Bài 2 (trang 166 SGK Hóa 12 - Video giải tại 6:36): Khi cho 100 g hợp kim gồm có Fe, Cr và Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 6,72 lít khí. Lấy bã rắn không tan cho tác dụng một lượng dư dung dịch HCl (khi không có không khí) thu 38,08 lít khí. Các thể tích đo ở đktc. Xác định thành phần % của hợp kim.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

2Al + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂ (1)

Phần không tan là Fe và Cr

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (2)

Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂ (3)

n_H2 (1) = = 0,3(mol)

Theo pt (1) n_Al = . n_H2 = . 0,3 = 0,2 mol

⇒ m_Al = 27. 0,2 = 5,4 g

n_H2(2),(3) = = 1,7(mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Cr

Theo bài ra ta có hệ phương trình

⇒ m_Fe = 1,55. 56 = 86,8 g

m_Cr = 0,15. 52 = 7,8 g

Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là :

Bài 3 (trang 167 SGK Hóa 12 - Video giải tại 13:20): Hỗn hợp X gồm Cu và Fe trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng . Cho 14,8 gam X tác dụng với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 4,48 lít

D. 3,36 lít

Lời giải:

Đáp án D

%Fe = 100% - 43,24% = 56,76%

Khối lượng của Fe là

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,15(mol)              0,15(mol)

V_H2 = 0,15 x 22,4 = 3,36 (lit)

Bài 4 (trang 167 SGK Hóa 12 - Video giải tại 15:52): Khử m gam bột CuO bằng khí H₂ ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp chất rắn X. Để hòa tan hết X cần vừa đủ 1 lít dung dịch HNO₃ 1M, thu được 4,48 lít NO (đktc). Hiệu suất của phản ứng khử CuO bằng bao nhiêu?

A. 70%

B. 75%

C. 80%

D. 85%

Lời giải:

Đáp án B

Số mol HNO₃: n_HNO3 = 1. 1 = 1(mol)

Số mol NO:

Theo pt: n_HNO3 = 4. n_NO = 4. 0,2 = 0,8 mol

n_{HNO3 còn lại} = 1 – 0,8 = 0,2 (mol)

⇒ CuO dư phản ứng với HNO₃

⇒ Tổng n_CuO = 0,1 + 0,3 = 0,4 mol

Ban đầu 0,4 mol CuO, phản ứng 0,3 mol CuO

Hiệu suất

Bài 5 (trang 167 SGK Hóa 12 - Video giải tại 21:12): Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄ sau một thời gian lấy thanh sắt ra rửa sạch sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2g. Có bao nhiêu gam Cu đã bám vào thanh sắt?

A. 9,3 g.

B. 9,4 g.

C. 9,5 g.

D. 9,6 g.

Lời giải:

Đáp án D.

Gọi x là số mol Fe phản ứng

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

1,2 = 64x – 56x → x = 0,15

Khối lượng Cu m_Cu = 0,15 x 64 = 9,6 (g)

Bài 6 (trang 167 SGK Hóa 12): Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO₃ và H₂SO₄ loãng sẽ giải phóng khí nào sau đây?

A. NO₂.

B. NO.

C. N₂O.

D. NH₃.

Lời giải:

Đáp án B.

3Cu + 2NaNO₃ + 4H₂SO₄ → 3CuSO₄ + 4H₂O + Na₂SO₄ + 2NO

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 12 (có video) hay khác:

• Bài 39: Thực hành: Tính chất hóa học của sắt, đồng và nhưng hợp chất của sắt, crom
• Bài 40: Nhận biết một số ion trong dung dịch
• Bài 41: Nhận biết một số chất khí
• Bài 42: Luyện tập: Nhận biết một số chất vô cơ

---