Đề kiểm tra 1 tiết Hóa học 9 Chương 1 có đáp án (Đề 3)

Phần tự luận

Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học khi H₂SO₄ đặc, đun nóng tác dụng với Cu. Có hiện tượng gì để biết phản ứng đã xảy ra?

Câu 2: (2 điểm) Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ loãng hãy nhận ra các chất rắn được đựng riêng trong mỗi bình: CaO, MgO, MgCO₃.

Câu 3: (2 điểm) Tính nồng độ mol của dung dịch tạo ra khi hòa tan 4,7 g K₂O vào nước. Cho biết thể tích dung dịch thu được là 100 ml (K=39, O=16).

Câu 4: (2 điểm) Viết công thức các oxit ứng với hóa trị cao nhất của các nguyên tố sau: Na, Al, Fe, Cu, Hg, Cl, S, Cr.

Câu 5: (2,5 điểm) Đốt hỗn hợp bột S và Zn trong bình kín theo tỉ lệ 1 : 2,5 về khối lượng. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X.

Cho X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được khí Y.

Xác định thành phần của khí Y (S=32, Zn=65).

Đáp án và hướng dẫn giải

Câu 1:

Cu + 2H₂SO₄ đặc ^{t^o}→ CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O

Có khí không màu, mùi hắc thoát ra.

Để nguội người ta thêm nước cất vào sẽ cho dung dịch có màu xanh.

Câu 2:

Chất tan hoàn toàn và có hiện tượng sủi bọt khí là MgCO₃.

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Chất tan hoàn toàn tạo ra dung dịch trong suốt là MgO.

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Chất tan không hoàn toàn tạo ra dung dịch vẩn đục là CaO.

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ (ít tan) + 2H₂O

Câu 3:

K₂O + H₂O → 2KOH

Số mol K₂O là 4,7 : 94 = 0,05 mol

Số mol KOH là: n_KOH = 2.n_K₂O = 2 × 0,05 = 0,1 mol

Nồng độ mol của KOH = 0,1 : 0,1 = 1 (M).

Câu 4:

Na₂O, Al2O₃, Fe₂O₃, CuO, HgO, Cl₂O₇, SO₃, CrO₃.

Câu 5:

Tỉ lệ số mol của S và Zn = 1/32 : 2,5/65

Phương trình hóa học: S + Zn ^{t^o}→ ZnS

n_S < n_Zn => Zn dư.

Chất X gồm: ZnS và Zn

ZnS + 2HCl → ZnCl₂ + H₂S↑

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Khí Y gồm: H₂S, H₂.

Xem thêm các bài thi Hóa học 9 chọn lọc, có đáp án hay khác:

Trang trước

Trang sau

chuong-1.jsp

Đề thi, giáo án lớp 9 sách mới các môn học