Nguyên nhân tính dẫn điện của một số dung dịch - Hóa học lớp 11

Với bài Nguyên nhân tính dẫn điện của một số dung dịch sẽ tóm tắt các khái niệm, định nghĩa cũng như tính chất của môn Hóa học lớp 11 giúp học sinh học tốt môn Hóa học 11.

Câu hỏi: Nguyên nhân tính dẫn điện của một số dung dịch? Lấy ví dụ một số dung dịch dẫn điện, dung dịch không dẫn điện.

Trả lời:

- Một số dung dịch dẫn được điện là do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện chuyển động tự do (gọi là các ion).

- Ví dụ:

+ Dung dịch dẫn điện:

Dung dịch natri hiđroxit (NaOH)

Phương trình điện li: NaOH → Na⁺ + OH^-

Dung dịch đồng (II) sunfat (CuSO₄):

Phương trình điện li: (CuSO₄) → Cu²⁺ + SO₄^2-

+ Dung dịch không dẫn được điện: dung dịch rượu etylic (C₂H₅OH); dung dịch saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁) …

Xem thêm các câu hỏi ôn tập môn Hóa học lớp 11 hay và chi tiết khác:

• Thế nào là chất điện li mạnh? Chất điện li yếu? Cho ví dụ minh hoạ.

• Tại sao nói cân bằng điện li là cân bằng động?

• Thế nào là axit một nấc, axit nhiều nấc? Cho ví dụ minh họa.

• Thế nào là hiđroxit lưỡng tính? Viết phương trình điện li của các hiđroxit lưỡng tính thường gặp: Zn(OH)2; Al(OH)3; Sn(OH)2; Pb(OH)2?

• Thế nào là muối trung hoà, muối axit? Cho ví dụ minh hoạ. Tại sao một số muối Na2HPO3; NaH2PO2 vẫn còn hiđro nhưng là muối trung hòa?