Cho 100 mL dung dịch AgNO3 vào 50 g dung dịch 1,9% muối chloride

Trang trước Trang sau

Bài 6.8 trang 19 Sách bài tập KHTN 8: Cho 100 mL dung dịch AgNO₃ vào 50 g dung dịch 1,9% muối chloride của một kim loại M hoá trị II, phản ứng vừa đủ thu được 2,87 g kết tủa AgCl. Biết PTHH của phản ứng là:

MgCl₂ + 2AgNO₃ → M(NO₃)₂ + 2AgCl (rắn)

a) Xác định kim loại M.

b) Xác định nồng độ mol của dung dịch AgNO₃.

Lời giải:

a) Gọi số mol muối MCl₂ là a.

Khối lượng muối: $\frac{50.1, 9 %}{100 %} = 0, 95 (g)$

MCl₂ + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2AgCl

Theo PTHH:	1	2	1	2	(mol)
Phản ứng:	a	2a	a	2a	(mol)

Ta có: $a = \frac{2, 87}{2.143, 5} = 0, 01 (m o l)$

(M + 2.35,5).0,01 = 0,95 $\Rightarrow$ M = 24 $\Rightarrow$ Kim loại là Mg.

b) Nồng độ của dung dịch AgNO₃: $\frac{2.0, 01}{0, 1} = 0, 2 (M) .$

Lời giải sách bài tập KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 8 Kết nối tri thức khác