Đun nóng 50 g dung dịch H2O2 nồng độ 34%

Bài 6.13 trang 21 Sách bài tập KHTN 8: Đun nóng 50 g dung dịch H₂O₂ nồng độ 34%. Biết rằng phản ứng phân huỷ H₂O₂ xảy ra theo sơ đổ sau:

H₂O₂ ---> H₂O + O₂

Hiệu suất phản ứng nhiệt phân là 80%. Thể tích khí O₂ thu được (ở 25 °C, 1 bar) là

A. 4,958 L. B. 2,479 L.

C. 9,916L. D. 17 L.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Khối lượng H₂O₂ có trong dung dịch là: $m_{H_{2} O_{2}} = \frac{50.34}{100}$ = 17gam

$\Rightarrow n_{H_{2} O_{2}} = \frac{17}{34} = 0, 5 m o l$

Phương trình hoá học:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Theo phương trình hoá học:

Cứ 2 mol H₂O₂ phân huỷ sinh ra 1 mol O₂.

Vậy cứ 0,5 mol H₂O₂ phân huỷ sinh ra 0,25 mol O₂.

Do hiệu suất phản ứng là 80%. Thể tích khí O₂ thu được (ở 25 °C, 1 bar) là

$V_{O_{2}} = 0, 25.24, 79. \frac{80}{100} = 4, 958 (L) .$

Lời giải sách bài tập KHTN 8 Bài 6: Tính theo phương trình hóa học hay khác:

Xem thêm các bài giải sách bài tập Khoa học tự nhiên lớp 8 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Giải bài tập lớp 8 Kết nối tri thức khác