Giải SBT Hóa học 10 trang 58 Kết nối tri thức

Trang trước Trang sau

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 58 trong Bài 19: Tốc độ phản ứng Sách bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 58.

Bài 1.1 trang 58 SBT Hóa 10

Bài 19.26 trang 58 SGK Hóa học 10: Thực hiện phản ứng sau:

H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ → Na₂SO₄ + SO₂ + S + H₂O

Theo dõi thể tích SO₂ thoát ra theo thời gian, ta có bảng sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).

Thời gian (s)	0	10	20	30	40	50	60	70
Thể tích SO₂ (mL)	0,0	12,5	20,0	26,5	31,0	32,5	33	33

a) Vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc thể tích khí SO₂ vào thời gian phản ứng.

b) Thời điểm đầu, tốc độ phản ứng nhanh hay chậm?

c) Thời điểm kết thúc phản ứng, đồ thị có hình dạng như thế nào?

d) Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng: từ 0 ÷ 10 giây, từ 10 ÷ 20 giây; từ 20 ÷ 40 giây.

Lời giải:

a) Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc thể tích khí SO₂ vào thời gian phản ứng.

Thực hiện phản ứng sau: H2SO4 + Na2S2O3 → Na2SO4 + SO2 + S + H2O

b) Thời điểm ban đầu: tốc độ phản ứng rất nhanh.

c) Thời điểm kết thúc phản ứng: đồ thị nằm ngang.

- Từ 0 ÷ 10 giây: $v = \frac{12, 5 - 0}{10 - 0} = 1, 25 (m L / s) .$

- Từ 10 ÷ 20 giây: $v = \frac{20, 0 - 12, 5}{20 - 10} = 0, 75 (m L / s)$

- Từ 20 ÷ 40 giây: $v = \frac{31, 0 - 20, 0}{40 - 20} = 0, 55 (m L / s)$

Bài 19.27 trang 58 SGK Hóa học 10: Xét phản ứng sau:

2ClO₂ + 2NaOH → NaClO₃ + NaClO₂ + H₂O

Tốc độ phản ứng được viết như sau: $v = k . C_{C l O_{2}}^{x} . C_{N a O H}^{y}$

Thực hiện phản ứng với những nồng độ chất đầu khác nhau và đo tốc độ phản ứng tương ứng thu được kết quả trong bảng sau:

STT	Nồng độ ClO₂ (M)	Nồng độ NaOH (M)	Tốc độ phản ứng (mol/(L.s))
1	0,01	0,01	2.10^-4
2	0,02	0,01	8.10^-4
3	0,01	0,02	4.10^-4

Hãy tính x và y trong biểu thức tốc độ phản ứng.

Lời giải:

Thay giá trị của v và nồng độ ClO₂, NaOH lần lượt vào biểu thức tốc độ phản ứng.

2.10^-4 = k.(0,01)^x.(0,01)^y (1)

8.10^-4= k.(0,02)^x.(0,01)^y (2)

4.10^-4= k.(0,01)^x.(0,02)^y(3)

Lấy (1) chia cho (2) ta được:

$\frac{{2.10}^{- 4}}{{8.10}^{- 4}} = \frac{k . {(0, 01)}^{x} . {(0, 01)}^{y}}{k . {(0, 02)}^{x} . {(0, 01)}^{y}}$ ⇔ $\frac{1}{4} = {(\frac{1}{2})}^{x}$ ⇔ x = 2

Lấy (1) chia cho (3) ta được:

$\frac{{2.10}^{- 4}}{{4.10}^{- 4}} = \frac{k . {(0, 01)}^{x} . {(0, 01)}^{y}}{k . {(0, 01)}^{x} . {(0, 02)}^{y}}$ ⇔ $\frac{1}{2} = {(\frac{1}{2})}^{y}$ ⇔ y = 1

Vậy x = 2 và y = 1.

Lời giải SBT Hóa 10 Bài 19: Tốc độ phản ứng Kết nối tri thức hay khác:

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Kết nối tri thức khác