Giải SBT Hóa học 10 trang 46 Kết nối tri thức

Trang trước Trang sau

Với Giải SBT Hóa học 10 trang 46 trong Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học Sách bài tập Hóa 10 Kết nối tri thức hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa học 10 trang 46.

Bài 17.5 trang 46 SGK Hóa học 10: Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

A. phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

B. Phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

C. cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt.

D. cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại, chỉ còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt.

Bài 17.6 trang 46 SGK Hóa học 10: Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau:

3O₂(oxygen) → 2O₃ (ozone)

Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành $∆_{f} H_{298}^{0}$ của ozone (kJ/mol) có giá trị là

A. 142,4

B. 284,8

C. -142,4

D. -284,8

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Số mol O₃ $= \frac{100.24 %}{48} = 0, 5 (m o l)$

Tạo thành 0,5 mol O₃cần cung cấp 71,2 kJ nhiệt lượng.

Để tạo thành 2 mol O₃ cần cung cấp là: $∆_{r} H_{298}^{0} = \frac{71, 2.2}{0, 5} = 284, 8$ kJ.

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = 2. $∆_{f} H_{298}^{0}$ (O₃) – 3. $∆_{f} H_{298}^{0}$ (O₂) = 2. $∆_{f} H_{298}^{0}$ (O₃) – 3.0 = 284,8 (kJ)

⇒ $∆_{f} H_{298}^{0}$ (O₃) = 142,4 (kJ/mol)

Bài 17.7 trang 46 SGK Hóa học 10: Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene sau:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)
C=C	C₂H₄	612	C-C	C₂H₆	346
C-H	C₂H₄	418	C-H	C₂H₆	418
H-H	H₂	436

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là

A. 134

B. -134

C. 478

D. 284

Lời giải:

Đáp án đúng là: B

$∆_{r} H_{298}^{0}$ = E_C=C+ 4.E_C-H+ E_H-H– E_C-C– 6E_C-H

= E_C=C+ E_H-H– E_C-C– 2E_C-H

= 612 + 436 – 346 – 2.418 = -134 (kJ)

Bài 17.8 trang 46 SGK Hóa học 10: Cho phương trình phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆H = -572 kJ

Khi cho 2 g khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32 g khí O₂ thì phản ứng

A. tỏa ra nhiệt lượng 286 kJ.

B. thu vào nhiệt lượng 286 kJ.

C. tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ.

D. thu vào nhiệt lượng 572 kJ.

Lời giải:

Đáp án đúng là: A

Số mol H₂ = 1 mol, số mol O₂ = 1 mol ⇒ H₂ phản ứng hết, O₂ dư.

Cho phương trình phản ứng sau

Q = $\frac{1}{2}$ .∆H = -286 (kJ).

Lời giải SBT Hóa 10 Bài 17: Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học Kết nối tri thức hay khác:

Xem thêm lời giải Sách bài tập Hóa học lớp 10 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

Trang trước Trang sau

Giải bài tập lớp 10 Kết nối tri thức khác